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    9．北斗卫星导航系统是中国自行研制的全球卫星定位与通信系统．发射北斗卫星的火箭推进器中的反应方程式为C2H8N2+2N2O4═2CO2+3N2+4H2O．其中N2O4是（　　）
    A．既是氧化剂又是还原剂B．还原剂
    C．既不是氧化剂又不是还原剂D．氧化剂

    分析 根据化合价 的变化分析，物质中元素化合价升高的为还原剂，物质所含元素的化合价降低为氧化剂．

    解答 解：C2H8N2+2N2O4═2CO2+3N2+4H2O反应N2O4中N元素的化合价从+4价降低到0价，则N2O4为氧化剂；
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，题目难度不大，注意从化合价的角度分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
    B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
    C．35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果
    D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某校化学研究性学习小组，在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质．过程如下：
    【提出问题】
    ①在周期表中，Cu、Al位置接近．Cu不如Al活泼，Al（OH）3既能体现碱性，也能在一定条件下体现酸的性质，该性质称为Al（OH）3的两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
    ③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
    【实验方案】
    （1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液（填试剂），同时进行相关实验．
    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．A的化学式为Cu2O，向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．写出A与稀硫酸反应的化学方程式Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
    （3）为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：实验中观察到CuO变成红色物质．查资料可知，反应产物中还有一种无污染的气体．该气体的化学式为N2．
    【实验结论】
    （1）Cu（OH）2具有两性．
    证明Cu（OH）2具有酸性的化学反应是Cu（OH）2+2NaOH=Na2[Cu（OH）4]，写出该反应的离子方程式Cu（OH）2+2OH-=Cu（OH）42-
    （2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：在高温时Cu+稳定性大于Cu2+；在酸性溶液中Cu2+稳定性大于Cu+．
    （3）CuO能够被NH3还原．
    【问题讨论】
    有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？取样，加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体，说明有A； 如果不溶解，说明无A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗？
    （1）做过碘升华实验的烧杯酒精．
    （2）长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶盐酸．
    （3）盛过苯酚的容器氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．请认真阅读下列3个反应：
    ①$→_{△}^{H_{2}SO_{4}．SO_{3}（发烟硫酸）}$
    ②$\stackrel{Fe，HCl，H_{2}O}{→}$
    ③$\stackrel{NaClO}{→}$
    利用这些反应，按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸．
    （A）$→_{H_{2}SO_{4}}^{HNO_{3}}$（B）$\stackrel{H_{2}SO_{4}．SO_{3}}{→}$（C）→（D）→
    请写出（A）、（C）、（D）的结构简式ACD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．氯碱工业中，阳极的电极反应式：2Cl--2e-═Cl2↑
    D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式：Cu-2e-═Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用SO2将XO4-离子还原，SO2被氧化成SO42-，SO2与XO4-物质的量之比为5：2，则元素X在还原产物中的化合价为（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法错误的是（　　）
    A．无论固体、液体还是气体的燃烧反应，都是△H＜O
    B．吸热反应的逆反应一定是放热反应
    C．碳在完全燃烧时，生成CO2放出的热量比不完全燃烧生成CO放出的热量多
    D．H2是一种理想的绿色能源，是因为燃烧1molH2所放出的能量特别大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）当胃发生病变时，会出现很多症状，如胃部疼痛等．如果只是由于胃酸过多引起的，则可使用抗酸药进行治疗．现有一种抗酸药的有效成是Mg（OH）2，试写出这种物质与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
    （2）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的含量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL．则
    ①CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
    ②每一片药片中CaCO3的质量为0.1g．

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