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    已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估计1molCl2和1molH2完全反应生成2molHCl的反应热为（　　）
    A、-183 kJ/mol
    B、-91.5 kJ/mol
    C、+183 kJ/mol
    D、+91.5 kJ/mol
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：旧键断裂吸热，新键生成放热，依据化学反应焓变=反应物键能总和-生成物总和计算得到．
    解答： 解：根据反应：H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl，反应的焓变=反应物键能总和-生成物总和=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183KJ/mol，
    故选A．
    点评：本题考查依据键能计算热化学方程式中焓变的方法，化学反应焓变=反应物键能总和-生成物总和，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当一个
     
    反应进行到正反应速率与逆反应速率
     
    时，反应物和生成物的
     
    不再改变，就达到了平衡状态．对于一定条件下的反应 2SO2+O2?2SO3 当有2mol SO3生成同时也有
     
    mol
     
    生成，则反应达到了平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    党的十八大报告指出：加强节能降耗，支持节能低碳产业和新能源、可再生能源发展，确保国家能源安全．下列各项措施中，与上述精神相悖的是（　　）
    A、大力开发和利用生物质能，促进可再生能源的发展
    B、利用核能、水库、潮汐等发电，可以减少火力发电对煤等化石燃料的使用
    C、H2是理想的绿色能源，可用电解水的方法进行获得
    D、推广利用太阳能、风能的照明系统，有利于实现城市的“蓝天工程”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
    B、实验室制硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
    C、用浓硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体
    D、用浓溴水可以除去苯中混有的苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）
    A、B与A只能组成BA3化合物
    B、C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应
    C、A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应
    D、E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4.6g钠投入100g水中，下列叙述错误的是（　　）
    A、钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球
    B、钠贮存在煤油中
    C、所得溶液的质量分数为4.4%
    D、该反应中转移0.2mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素．下列推断错误的是（　　）
    A、若甲为焦炭，则丁可能是O2
    B、若甲为N2，则丙可能是NO2
    C、若甲为Cl2，则丁可能是Fe
    D、若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锶（Sr）为第五周期第ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末（含少量钡、铁的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示．

    已知：SrCl2?6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．请回答：
    （1）操作①加快反应速率的措施有
     
      （任写一种方法）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）加入少量30% H2O2溶液的发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤③中调节溶液pH至8-10，宜选用的试剂为
     
    （填序号）：
    A．氨水         B．氢氧化钠        C． 氢氧化锶粉末         D．碳酸钠晶体
    所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3和
     
       （填化学式）．
    （4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是
     
    ．
    A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
    （5）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L，依表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于
     
    mol/L．
    SaSO4 BaSO4 Sr（OH）2
    Ksp 3.3×10-7 1.1×10-10 3.2×10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸 HCOOH HCN H2CO3
    电离平衡常数 Ki=1.7×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    ①HCOONa溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
     

    （用离子方程式表示）．
    ②在测定c（H+）相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是
     
    （填“盐酸”或“HCOOH”），原因是
     
    ．
    ③将少量CO2通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”）
     
    ．
    （2）某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x与y的关系如图所示：
    ①M、N点对应的温度分别是T1、T2，则T1
     
    T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②T2时，水的离子积常数Kw=
     
    ，pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（H+）=
     
    mol/L．

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