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    某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验．
    （1）探究O2与KI溶液发生反应的条件．甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1mol?L-1 KI溶液，30%H2O2溶液、0.1mol?L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如下．
     操作现象
    甲向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
    乙向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
    ①甲制取O2的化学方程式是
     
    ；
    ②乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是
     
    ；
    ③甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝．由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝．甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列
     
    溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2． 
    a．KMnO4    b．FeCl2    c．Na2S
    ④由甲、乙两同学的实验，可得出结论：
     
    ．
    （2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应．丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验．

     
    操作
    现象

    丙
    向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油，使Ⅰ中发生反应．将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中
    Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝

    丁
    向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要试剂，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞
    Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
    ①丙实验的目的是
     
    ；
    ②丁实验的Ⅲ中加入试剂的化学式是
     
    ；
    ③为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液，
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,氧化还原反应
    专题：
    分析：（1）①根据装置Ⅰ不需要加热制取氧气可知利用的是双氧水的分解，然后写出反应的化学方程式；
    ②碘离子具有还原性，在酸性条件下能够被氧化氧化成碘单质，据此写出反应的离子方程式；
    ③证明Ⅰ中产生的气体中含有双氧水，氧气和双氧水都具有氧化性，需要利用不同性质进行检验；
    ④根据甲和乙的实验操作方法及反应现象得出结论；
    （2）①根据丙的操作方法可知，通入碘化钾溶液的气体为纯净的二氧化碳，目的是验证二氧化碳是否氧化碘离子；
    ②实验丁的目的是验证氧气中含有二氧化碳后，碘化钾溶液是否更容易被氧化，据此可知装置Ⅲ中所盛放的试剂能够与二氧化碳反应生成氧气；
    ③碘离子与氧气、二氧化碳在溶液中反应生成碘单质和碳酸钾，丁实验后Ⅳ中溶液会含有碳酸根离子，根据具有碳酸根离子的常用方法解答．
    解答： 解：（1）①装置Ⅰ中不能加热，应该选用双氧水的分解，反应的化学方程式为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，
    故答案为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑； 
    ②Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝，说明氧气将碘离子氧化成碘单质，反应的离子方程式为：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，
    故答案为：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；  
    ③a．KMnO4，高锰酸钾溶液能够将双氧水氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，而氧气不与高锰酸钾溶液反应，如果高锰酸钾溶液褪色可证明混合气体中含有双氧水，故a正确；
    b．FeCl2，氧气和高锰酸钾溶液都能够氧化亚铁离子，无法证明混合气体中含有双氧水，故b错误；
    c．Na2S，高锰酸钾和氧气都能够氧化硫化钠，无法用硫化钠检验混合气体中是否含有双氧水，故c错误；
    故答案为：a；      
    ④根据甲再次实验后，由于碘化钾不是在酸性条件下，则溶液没有变蓝，而用硫酸酸化的KI溶液容易变蓝，证明了碘化钾溶液在酸性条件下易被O2氧化，
    故答案为：KI溶液在酸性条件下易被O2氧化；
    （2）①根据丙的操作方法可知，通入碘化钾溶液中的气体只有二氧化碳，而溶液没有变蓝，从而证明CO2不能氧化I-，
    故答案为：证明CO2不能氧化I-；
    ②装置Ⅰ中产生了二氧化碳，装置Ⅲ中应该与二氧化碳反应生成氧气，从而验证氧气中混有二氧化碳后，碘化钾溶液是否被氧化，由于过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，实验实验装置Ⅲ中盛放的为Na2O2，
    故答案为：Na2O2；
    ③为证明CO2所起的作用，可进行的操作为：取上述丁实验后Ⅳ中溶液滴入CaCl2（或BaCl2）溶液，溶液中如果生成了沉淀，则证明装置Ⅳ中生成的碳酸根离子，二氧化碳在反应中提供氢离子，
    故答案为：滴入CaCl2（或BaCl2）溶液．
    点评：本题考查了物质性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，注意掌握实验室中物质的性质实验方案设计的方法，正确理解实验原理及操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱（化学式为Na2CO3）是一种重要的化工原料．现代化工生产有三种工艺：
    Ⅰ．布兰制碱法．以食盐为原料制碱，该法分三步：
    ①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl；
    ②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
    ③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
    Ⅱ、氨碱法即索尔维制碱法．以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：
    ①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
    ②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
    ③2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
    Ⅲ、候氏制碱法．低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaHCO3和NH4Cl．该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪．
    （1）通过三种方法的比较，布兰制碱法工艺的缺点有
     
    （写两点）．
    （2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是
     
    （填化学式）；产品的副产物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气．写出NH4Cl与生石灰反应的化学方程式
     

    （3）候氏制碱法反应的方程式为
     

    （4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳．
     

    （5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量．则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析下列氧化还原反应中的化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂．
    （1）2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O 氧化剂是
     
    、还原剂是
     

    （2）4P+502
     点燃 
    .
     
    2P2O5氧化剂是
     
    、还原剂是
     

    （3）2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑氧化剂是
     
    、还原剂是
     

    （4）2HgO
      △  
    .
     
    2Hg+O2↑氧化剂是
     
    、还原剂是
     

    （5）WO3+3H2
     高温 
    .
     
    W+3H2O氧化剂是
     
    、还原剂是
     

    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体．如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示．

    （1）A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择
     
    ，它的作用是
     
    ．
    （2）装置Ⅰ的主要缺点是
     
    ．
    （3）装置Ⅱ的主要缺点是
     
    ；若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是
     
    ．
    （4）若称取a g CaC2，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC2的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将Na2CO3和NaHCO3两种盐按物质的量比1：1混合后溶于水配成稀溶液，下列有关该混合溶液说法正确的是（　　）
    A、溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）＜1：1
    B、溶液中c（OH-）+（CO32-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C、向混合液中滴加少量稀盐酸或NaOH溶液，HCO3-的物质的量均会减少
    D、将混合液蒸干，水解加剧，最终得NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y常温常压下，Y单质是黄色固体，常在火山口附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
    MM的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是（写化学式，下同）
     
    ，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
     
    ，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的分子是
     
    ．
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的电子式是
     
    ，XY2的分子中存在
     
    个σ键．
    （3）M位于周期表第
     
    周期第
     
    族，M的基态原子核外电子排布式是
     
    ；M2Y在空气中煅烧生成M2O的化学方程式是
     
    ．
    （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
    已知：XO（g）+
    1
    2
    O2（g）═XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1Y（g）+O2（g）═YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1写出此反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成一种无污染的气体，用示意图中的装置可以实现该反应．
    回答下列问题：
    （1）A中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）B中加入的物质是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）实验时在C中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）E中收集到的气体物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．
    ①下列收集Cl2的正确装置是
     
    ．
    ②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
     
    ；氯水中只含有非极性共价键的物质是
     
    ，只含有极性共价键的物质是
     
    ．
    ③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：
     
    ，取少量新制氯水和CCl4于试管中，加入适量的溶液，充分振荡，静置．溶液分层，下层液体颜色为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-N均为中学化学中常见的物质（或其溶液），其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如图转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．（注：H的横线上，其余M位置不变）请填空：
    （1）H的化学式为
     
    ，D的化学式为
     
    ，G的化学式为
     
    ．
    （2）B和N反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）G与M反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）I可用于净化水，原因是
     
    ．

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