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    A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
    元素 A B C D
    性质或结构信息 室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同． D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体 E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强
    试回答以下问题
    （1）B在周期表中的位置是
     
    ．B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是
     
     （填化学式），在水中溶解度较大的是
     
     （填化学式）
    （2）写出D2B与甲反应所得溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （3）写出丙的电子式为．说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有
     
    ．
    A．氢碘酸和淀粉的混合液  B．AgNO3溶液   C．甲基橙试 剂 D．稀硫酸
    （5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    分析：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，
    D单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体，则D是Na元素；
    A室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同，则A是H元素；
    D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同，B显-3价，且阴阳离子电子层结构相同，所以B是N元素；
    A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性，C的原子序数大于B小于C，所以C是O元素，乙是双氧水；
    E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，则丙的相对分子质量是87，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强，则丙是Cl2O．
    解答：解：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，
    D单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体，则D是Na元素；
    A室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同，则A是H元素；
    D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同，B显-3价，且阴阳离子电子层结构相同，所以B是N元素；
    A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性，C的原子序数大于B小于C，所以C是O元素，乙是双氧水；
    E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，则丙的相对分子质量是87，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强，则丙是Cl2O，
    （1）B原子核外有两个电子层，最外层有5个电子，所以B位于第二周期第VA族，氨气的沸点比氯化氢高，氨气的溶解度比氯化氢大，故答案为：第二周期ⅤA族；NH3，NH3；
    （2）氮化钠和水反应生成氨气和氢氧化钠，所以溶液呈碱性，反应方程式为Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH，故答案为：碱性；Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH；
    （3）丙是Cl2O，其电子式为：精英家教网，次氯酸是弱酸，在光照条件下，次氯酸分解生成盐酸和氧气，所以溶液酸性增强，
    故答案为：精英家教网；2HClO 
     光照 
    .
     
    2H++2Cl-+O2↑；
    （4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性，则丁是亚硝酸钠，
    A．亚硝酸钠能氧化氢碘酸生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，氯化钠和氢碘酸不反应，所以现象不同，可以鉴别，故A选；
      B．氯化钠和亚硝酸钠都与硝酸银反应生成白色沉淀，反应现象相同，所以无法鉴别，故B不选；
    C．氯化钠和亚硝酸钠溶液都能使甲基橙试剂呈黄色，所以现象相同，无法鉴别，故C不选；
    D．氯化钠和稀硫酸不反应，亚硝酸钠和稀硫酸反应生成亚硝酸，亚硝酸不稳定生成一氧化氮、二氧化氮，所以现象不同，故D选；
    故选AD；
    （5）酸性条件下，铜被亚硝酸钠氧化生成，同时亚硝酸钠被还原生成一氧化氮，反应方程式为Cu+2NO2 -+4H +=Cu 2++2NO↑+2H2O，
    故答案为：Cu+2NO2 -+4H +=Cu 2++2NO↑+2H2O．
    点评：本题考查元素化合物性质，正确推断元素是解本题关键，利用物质的性质来分析解答即可，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氯酸钾熔化，粒子间克服了
    离子键
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    的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了
    共价键
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    的作用力；碘的升华，粒子间克服了
    分子间
    分子间
    的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是
    SiO2＞KClO3＞I2
    SiO2＞KClO3＞I2
    ．
    （2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为
    ①⑤③②④⑥
    ①⑤③②④⑥
    （填序号）．
    （3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有
    CO2
    CO2
    ，由非极性键形成的非极性分子有
    H2
    H2
    ，能形成分子晶体的物质是
    H2、CO2、HF
    H2、CO2、HF
    ，含有氢键的晶体的化学式是
    HF
    HF
    ，属于离子晶体的是
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ，属于原子晶体的是
    SiC
    SiC
    ，五种物质的熔点由高到低的顺序是
    SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
    SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
    ．
    （4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
    A．固态时能导电，能溶于盐酸
    B．能溶于CS2，不溶于水
    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
    D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
    试推断它们的晶体类型：A．
    金属晶体
    金属晶体
    ；B．
    分子晶体
    分子晶体
    ；C．
    离子晶体
    离子晶体
    ；D．
    原子晶体
    原子晶体
    ．
    （5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
    A．
    CsCl
    CsCl
    ；B．
    NaCl
    NaCl
    ；C．
    SiO2
    SiO2
    ；D．
    金刚石
    金刚石
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?南平二模）A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反应．试回答下列问题：
    （1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为
    1：2
    1：2
    ．
    （2）在A2B2作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：
    Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
    Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
    ．
    （3）表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    ．
    （4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为
    2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
    2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
    ．
    （5）已知 25℃时，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    ；
    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理
    加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
    加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期A，B，C，D，E五种元素原子序数依次增大，A、B同主族，B、C、D三种元素原子形成的金属阳离子电子层结构相同，E元素原子最外层电子数等于A、B、C、D元素原子最外层电子数之和．A、B能形成原子个数比为1：1的离子化合物W，W易与水发生氧化还原反应，回答下列问题：
    （1）W的电子式
    Na+[：H]-
    Na+[：H]-
    ，W与水反应的化学方程式
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    ．
    （2）若以C、D两元素的单质作为电极①以A、E组成的化合物为电解质构成原电池，则负极为
    镁
    镁
    （填元素名称），正极反应式是
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ． ②以B元素最高价氧化物的水化物为电解质构成原电池，则负极为
    铝
    铝
    （填元素名称），负极反应式是
    2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
    2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
    ．
    （3）已知C单质与E单质可发生燃烧反应，以H2SO4作为电解质溶液设计成燃料电池，则负极反应式是
    Mg-2e-═Mg2+
    Mg-2e-═Mg2+
    ，正极反应式
    Cl2+2e-═2Cl-
    Cl2+2e-═2Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题．
    元素 A B C D
    性质或结构信息 工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 气态氢化物显碱性 +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 第三周期原子半径最小
    （1）B在元素周期表的位置：
     
    ．
    （2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为
     
    ．
    （3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质．有关反应的化学方程式为：
     
    ；
     
    ．
    （4）D的最高价氧化物为无色液体，1mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大．A原子最外层有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D原子L层上的电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．请回答：
    （1）A元素的最高价氧化物的水化物的化学式是
     
    ；
    （2）物质E中所包含的化学键有
     
    ；
    （3）写出C、D两元素形成的化合物的电子式
     
    ；
    （4）把盛有48mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为
     
    ．

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