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    下列叙述正确的是

    A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应

    B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

    C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

    D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有lmol电子转移，则生成l molNaOH

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、电解池阴极发生还原反应，A错误；B、Fe比Sn活泼，故镀层破损后镀锡铁腐蚀更快，而Zn比铁活泼，镀锌铁镀层破损后首先是Zn被腐蚀，起到保护铁的作用，B错误；C、电解KOH溶液，阴极为H+放电，阳极OH-放电生成O2，产物物质的量比值为2：1，C错误；D、正确。

    考点：考查电解原理及金属的腐蚀等相关知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈　

    ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　

    ④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH<5　

    ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)　

    ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深

    A．②⑥ B．①②③ C．②⑤⑥ D．①③④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．若C2H6分子中含共价键数为7NA，则乙烷的体积为22．4L

    B．58．5g氯化钠固体中含NaCl分子数为NA

    C．78g液态苯分子中含碳碳双键数目为3NA

    D．28gN2和6gH2在高温高压铁触媒催化作用下，生成的NH3分子数一定小于2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高二下学期6月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y (g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

    A．容器中发生的反应可表示为

    B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率

    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高二下学期6月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。

    下列说法中错误的是

    A．圈l中，若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为

    B．图l中，若开始实验时开关K与b连接，则一段时间后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓

    C．图2中，若开始实验时开关K与a连接，则电解液的溶质质量分数变小

    D．图2中，若开始实验时开关K与b连接，则A极减少

    的质量等于B极增加的质量

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高一下学期6月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (11分)某化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，实验如下：取两支试管分别加入10 mL相同浓度的稀盐酸，将两个各装有0 5 g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两个试管上，将气球内的固体粉末同时倒人试管中，已知盐酸足量，观察实验现象。

    (l)两支试管中均产生气体，其中产生气体较快的为________(填“试管I”或“试管II”)，投入________（填化学式）的试管中气球变得比较大。

    （2）甲同学触摸上述两试管，发现试管I变冷，试管Ⅱ变热，由此提出不管其状态如何，NaHCO3与HCl反应为吸热反应，Na2CO3与HCl反应为放热反应。

    为进一步探究Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的能量变化，乙同学进行下列实验，操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测定温度；②静置、测定温度；③再加入试剂3．搅拌、测定温度、记录。得到以下数据：

    上述实验需要用到的玻璃仪器有________。

    乙同学可得出结论：

    ①NaHCO3的溶解过程________（填“吸热”或“放热”，下同）；Na2CO3的溶解过程________。

    ②CO32－与H＋反应为一反应（填“放热”或“吸热”，下同），HCO3－与H＋反应为________反应。

    （3）比较甲乙同学的实验，你认为 ________（填“甲”或“乙”）的实验方案更合理、更严密。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高一下学期6月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的一种单质是自然界中最硬的物质，B与D同主族，C与E同主族，B的一种单质能用于自来水消毒，C在元素周期表中的非金属性最强。则下列说法正确的是

    A． C的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

    B． 最简单气态氢化物的稳定性E>D>B

    C．A与B形成的化合物在反应中只能作还原剂

    D．A分别与其他四种元素形成的化合物一定是共价化台物

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高一下学期5月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为

    下列相关说法不正确的是

    A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

    B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

    C．l mol苹果酸与足量Na反应生成33. 6 L H2

    D．1 mol苹果酸能与含1molNa2CO3 的溶液恰好完全反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省南阳市春期高一期终质量评估化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = H2O。 已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

    从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：

    化学键

    H—H

    O＝O

    H—O

    键能kJ/mol

    436

    496

    463

    则生成1mol水可以放出热量 kJ

    （2）原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是 （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液中阳离子移向 极（填“正”或“负”）。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。

    （3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为 ；X为 。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为 。

     

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