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13.将一小块金属钠投入到下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是(  )
A.稀硫酸B.碳酸氢钠溶液C.硫酸铁溶液D.氯化钠溶液

分析 将钠投入溶液中,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和酸或部分盐能发生复分解反应,根据盐的可溶性判断即可.

解答 解:A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸反应生成可溶性的硫酸钠和水,所以只能生成气体不会产生沉淀,故A不选;
B.钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水,所以只能生成气体不会产生沉淀,故B不选;
C.钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铁发生复分解反应生成难溶性的氢氧化铁沉淀,所以既能产生气体又能出现沉淀,故C选;
D.钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气,所以不能产生沉淀,故D不选;
故选C.

点评 本题比较简单,钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应,然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应,考查了学生的思维能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.有机物R的分子式为C5H10O2,它能和碳酸氢钠溶液反应产生气体,在光照下,R与氯气发生烃基上氢的取代反应,生成的一氯代物有(  )
A.4种B.8种C.10种D.12种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关电化学装置的说法正确的是(  )
A.用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-═2Ag+S2-,该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
B.用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变
C.图3装置中若直流电源的X极为正极,则该装置可实现粗铜的电解精炼
D.图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.铜锌原电池(如图)工作时
(1)正极反应为Cu2++2e-=Cu.
(2)电池反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu.
(3)盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.在常温下,下列五种溶液:
①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4      ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液         ⑤0.1mol/L NH3•H2O
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈酸 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用离子方程式表示)
(2)在上述五种溶液中,pH最小的是③;c(NH4+)最小的是⑤ (填序号)
(3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②<③(填“>”、“<”或“=”)
(4)若④溶液显碱性,则溶液中的离子浓度由大到小为[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+].

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式为:NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O,则氧化产物和还原产物的质量比为(  )
A.6:1B.5:1C.3:1D.2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.钛被称为继铁、铝之后的第三金属,钛的还原性介于铝和锌之间,但在常温下,钛金属具有优异的抗腐蚀性能,是制造飞机、火箭和宇宙飞船的最好材料.一种以钛铁矿(含 85%的FeTiO3,杂质不参与反应)为原料制备Ti的工艺如下:钛铁矿$→_{过滤}^{H_{2}SO_{4}}$硫酸氧钛溶液$→_{过滤}^{H_{2}O/△}$H2TiO3$\stackrel{焙烧}{→}$TiO4$→_{高温}^{C,Cl_{2}}$$→_{高温}^{Mg/Ar}$Ti
已知:硫酸法制钛的第一步操作进使磨细的钛铁矿与浓硫酸(浓度在80%以上)在343-353℃温度、不断搅拌的条件下反应,主要反应是非机化还原反应,产物是TiOSO4和 FeSO4•TiOSO4 遇水水解.
(1)FeTiO3中Ti的化合价为,硫酸与 FeTiO3反应的化学方程式为2H2SO4+FeTiO3=FeSO4+TiOSO4+2H2O.
(2)第二步要加大量的水加热制备H2TiO3,请用平衡移动原理解释原因TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+,加热,加水促进平衡正向移动.
(3)TiCl4极易水解,将它暴露在空气中会产生烟雾,故可以制作烟舞弹,用化学方程式解释原因TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl.
(4)如果从Na、Zn、Fe中选一种金属代替Mg,填金属跟TiCl4反应的化学方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高温\;}}{Ar}$Ti+4NaCl
(5)为测定溶液中,TiOSO4的含量,首先取待测液10mL,加过量奶粉,充分震荡,使其完全反应:3TiO2++Al+6H+═3Ti3+Al3++3H2O,过滤洗洗涤后将所得溶液定容为酸式滴定管100mL,取出滤液20.00mL,向其中滴加2-3滴KSCN溶液做指示剂,用(一种玻璃仪器)滴加 0.100 0mol/L. FeCl3溶液,发生Ti3++Fe3+=Ti4+ Fe2+.当溶液出现红色时达到滴定终点,此时用去了30.00 mL FeCl3溶液,待测液中TiOSO4的物质的量浓度是1.50 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.有四种物质:①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④NaOH.根据要求,回答下列问题:
(1)写出物质③的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-
(2)写出物质①和④反应的离子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O.
(3)写出物质③和④反应的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.设NA为阿伏加德罗常数值.下列说法中正确的是(  )
A.122.5 g KClO 3中含Cl-数目为NA
B.1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA
C.标准状况下,22.4 L水中含氢原子数目为2NA
D.常温常压下,32 g S03中含氧原子数目为1.2NA

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