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    某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修》中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、熔点、沸点数据如下：

    I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：________（填“合理”或“不合理”）。

    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试列是_______，反应的离子方程式为_________。

    II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元家的化合价越低，某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

    试回答下列问题：

    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______________；在DE段，沉淀的物质的最没有变化．则此阶段发生反应的离子方程式为_________________。

    （2）B与A的差值为________mol。B点对应的沉淀的物质的量为________mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。

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    W

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    B．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

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    D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

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    A．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体

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    C．最终得到7.8g的沉淀

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