下列实验方案不合理的是A．除去乙烷中含有的乙烯:将气体通入溴水中.洗气B．检验蔗糖是否水解:取1mL 20%的蔗糖溶液.加3-5滴稀硫酸.水浴加热5min后取少量溶液.加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性.再加入少量新制备的Cu(OH)2.加热3-5 min.观察实验现象C．除去乙酸乙酯中的乙酸:加入浓硫酸和乙醇.加热D．鉴别己烯和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验方案不合理的是( )

A．除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气

B．检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)₂，加热3～5 min，观察实验现象

C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热

D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中

解析试题分析：A、乙烯与溴水分子加成反应，而乙烷不反应，可以除去，A正确；B、葡萄糖与新制氢氧化铜反应需要在碱性溶液中进行，因此B正确；C、除去乙酸乙酯中的乙酸应该用饱和碳酸钠溶液，然后分液，C错误；D、己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而苯不能，可以鉴别，D正确，答案选C。
考点：考查实验方案设计与评价

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28⁰(属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请回答下列问题。
（1）该泉水属于       硬水(填写“暂时”或“永久”）。
（2）若要除去Ca²^＋、Mg²^＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时的先后次序是         ，原因是                                     。
（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行硬水的软化，如水中的Ca²^＋、Mg²^＋可与交换树脂中的        交换。当阴离子交换树脂失效后可放入               溶液中再生。
（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。右边是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指          (填A或B)；
②写出通电后阳极区的电极反应式：                 。

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

请回答以下问题：
（1）写出该原电池的总反应方程式_____________________。
（2）写出②的化学方程_________________。
（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为。（写出计算式）
（4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。请回答以下问题：
（1）操作①的名称是        ；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、       、泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有           。
（3）往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为         , 操作④相关的化学方程式为               。
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄⁺，该同学取少许滤液于试管中                （填写操作与现象），则证实滤液中含有NH₄⁺。
（5）该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。
限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO₄溶液、ZnSO₄溶液；
限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器
请画出实验装置图，并作相应标注，同时写出正极方程式               。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

碘酸钾（KIO₃）晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，再将KI和KIO₃的混合溶液电解，将其中的I^―转化为IO₃^―，装置如图。

（1）在反应3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为        。
（2）电解前，将KI和KIO₃混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应                      ；阴极上得到的气体产物为                 ；
（3）某同学查资料获知：KIO₃在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为                 ，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I^―，该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，其它仪器及用品自选，请完成其方案：