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    19．100mL ρ=1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是1.84mol，硫酸物质的量浓度是18.4mol/L．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算硫酸的物质的量，根据c=$\frac{1000ρw%}{M}$计算硫酸的物质的量浓度．

    解答 解：100mL ρ=1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是$\frac{100×1.84×98%}{98}$=1.84mol，硫酸物质的量浓度是$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L．
    故答案为：1.84mol，18.4mol/L．

    点评 本题考查物质的量浓度、物质的量的计算知识，注意公式的灵活应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下面的键线式表示维生素A的分子结构：
    （1）该分子内含有20个碳原子，30个氢原子，1个氧原子；
    （2）维生素A中氧的质量分数是10.5%．1mol维生素A最多可与5 mol H2发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．1mol CO和0.5mol CO2所含氧原子数相等，0.5molH2O中有1.5mol原子．0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+0.4mol、SO42-57.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中，正确的是（　　）
    A．石油是混合物
    B．油脂是天然高分子化合物
    C．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀
    D．氨气显碱性，可用浓硫酸干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电荷量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍．该电池的负极电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，
    电池在使用过程中，电解质溶液的pH降低，当外电路通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇6.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28g
    B．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2NA
    C．含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子
    D．1L1mol•L-1的氨水，含NA个NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题．
    （1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族；A、C按原子个数1：1形成化合物的电子式．
    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键和共价键．
    （4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    ②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O
    ③FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出相关的化学方程式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）按系统命名法命 （1）有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是2，3-二甲基戊烷．
    （2）写出下列有机物的结构简式①2，3-二甲基-4-乙基己烷CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）2②2-丁醇CH3CHOHCH2CH3
    （3）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一个峰（信号）的物质是A
    A．CH3-CH3       B．CH3COOH C．CH3COOCH3   D．CH3COCH3
    （4）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为CH2BrCH2Br请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是所属周期中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是

    A. Y的最简单氢化物比R的稳定，Y的最简单氢化物沸点比R的高

    B. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

    C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z

    D. Y与Z两种元素组成常见ZY2型分子

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