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    【题目】为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是( )

    A.装置d之后需要增加尾气处理装置

    B.装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成

    C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是除去混合气体中的SO2

    D.分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO3

    【答案】D

    【解析】

    硫酸亚铁在高温条件下分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反应方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，SO3与氯化钡溶液反应会产生BaSO4，故可氯化钡溶液用检验SO3，观察到的现象是有白色沉淀生成；c用于检验SO2，可用品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，d为尾气处理装置，可用氢氧化钠溶液，以此解答该题。

    A.d为尾气处理装置，可用NaOH溶液，所以在d后不需要再增加尾气处理装置，A错误；

    B.b应为氯化钡，用于检验SO3，若用Ba(NO3)2溶液，SO2会被氧化为硫酸，生成硫酸钡，干扰实验结论，B错误；

    C.c中试剂可为品红或酸性高锰酸钾溶液，用于检验SO2的存在，C错误；

    D.SO3易与水反应生成H2SO4，则应先检验SO3，如先检验SO2，则导致SO3被水吸收无法被检验出，D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示，下列有关说法错误的是( )

    A.1 mol甲分子内含有10 mol共价键

    B.由乙分子构成的物质不能发生氧化反应

    C.丙分子的二氯取代产物只有三种

    D.三者不互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：

    Ⅰ．若电解质溶液为稀硫酸，

    （1）Zn棒为原电池的___极，其电极反应式为：___。

    （2）Cu棒为原电池的___极，其电极反应式为：___。

    Ⅱ．以KOH溶液为电解质溶液，写出甲烷燃料电池的电极反应式

    负极反应式：___。

    正极反应式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧银锌纽扣电池（含Zn、Ag、石墨及少量Hg、Mn等）的正极片中回收银的工艺流程如下：

    下列说法错误的是（ ）

    A.①中会产生对大气有污染的气体

    B.③的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O =[Ag（NH3）2] ++2H2O

    C.⑤中加稀硫酸的目的是除去银粉中的锌

    D.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）

    选项

    条件

    离子组

    离子共存判断及反应的离子方程式

    A

    滴加氨水

    Na+、Al3+、Cl-、NO3-

    不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    B

    AG=lg[]=10的溶液中

    NH4+、Fe2+、I﹣、NO3-

    一定能大量共存

    C

    pH=1的溶液

    Fe2+、Al3+、

    SO42-、MnO4-

    不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

    D

    通入少量SO2气体

    K+、Na+、ClO-、SO42-

    不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】5.56gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O

    B.取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

    C.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

    D.温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为______mol/L。

    （2）若配制溶液时操作如图所示，浓度_______（偏高，偏低，不变）。

    （3）若从上述溶液(正确配置)中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度为______mol/L，含溶质的质量为_______g。

    （4）若将上述10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L；若将稀释后溶液中的全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol/L的BaCl2溶液___________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：

    （1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：____________________________________

    （2）Na2O2、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），

    臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

    KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ） 回答问题：

    ① 还原产物的化学式为_____________

    ② 配平后的化学方程式是________________________________

    （4）O3 可由臭氧发生器（原理如下图所示）电解稀硫酸制得。

    ①图中阴极为_____（填“A”或“B”）。

    ② 若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11．2L和有4．48L

    气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数

    为__________（忽略 O 3 的分解）。

    ③ 若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：____________。

    （5）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+ O3（g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是___________

    a．反应在c点达到平衡状态

    b．反应物浓度：b点小于c点

    c．反应物的总能量低于生成物的总能量

    d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂，也可用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    (1)ClO2中Cl的化合价为________。

    (2)从“母液”中回收的主要物质是________(填化学式)。

    (3)“冷却结晶”后需________(填操作名称)，该操作用到的玻璃仪器有________。

    (4)反应2中转移0.1NA个电子时，生成NaClO2的质量为________g。

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