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    18．N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍（同温同压）．则B分子的组成是（　　）
    A．N2OB．NOC．NO2D．N2O4

    分析 同温同压，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍，也就是反应掉N2的物质的量是反应掉O2的物质的量的两倍，根据原子守恒分析解答．

    解答 解：同温同压，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍，也就是反应掉N2的物质的量是反应掉O2的物质的量的两倍，所以2N2+O2=2N2O，故选A．

    点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（　　）
    A．O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂
    B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1
    C．O2（PtF6）中不存在共价键
    D．每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．电化学在化学工业有着广泛的应用，
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
    （2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图1所示．
    ①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．
    （3）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．用下面装置（图2）可以制取少量高铁酸钠．
    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是a（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是氧化反应．
    ②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．
    下列判断正确的是（　　）
    ①W在元素周期表位置是二周期ⅦA族           
    ②Y的氢化物是正四面体结构
    ③X的氢化物可以用来腐蚀玻璃
    ④Z的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的强
    ⑤Y单质的另一重要用途是做光导纤维 
    ⑥W、X、Y形成的化合物是制备木材防火剂的原料．
    A．②④⑥B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，这是因为亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+，生成高铁血红蛋白，而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，下列说法中正确的是（　　）
    A．中毒过程中NO2-表现还原性
    B．中毒过程中Fe2+表现氧化性
    C．解毒过程中维生素C具有还原性
    D．解毒过程中维生素C把Fe2+氧化为Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2O
    B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    D．铁铜原电池（稀硫酸做电解质）放电时的负极反应：Fe-3e-═Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列陈述正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
    BCl2有漂白性Cl2能使品红溶液褪色
    C浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和CO
    DFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
    （1）混合物中NaOH的质量是2.6g，AlCl3的质量是1.335g．
    （2）P点所表示盐酸加入体积为130mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化是放热反应的是（　　）
    ①碳的燃烧       ②将胆矾加热变为白色粉末     ③浓硫酸稀释
    ④氯酸钾分解制氧气         ⑤生石灰与水反应生成熟石灰．
    A．①③⑤B．②③C．①⑤D．②④

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