A. | c(X2)=0.15 mol/L | B. | c(Y2)=0.9 mol/L | C. | c(Z2)=0.3 mol/L | D. | c(Q2)=0.4 mol/L |
分析 化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应;利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,据此判断分析.
解答 解:若反应向正反应进行到达平衡,假定完全反应,则:
X2(g)+4Y2(g)?2Z2(g)+3Q2(g)
开始(mol/L):0.1 0.4 0.2 0.3
变化(mol/L):0.1 0.4 0.2 0.3
平衡(mol/L):0 0 0.4 0.6
若反应逆正反应进行到达平衡,假定完全反应,则:
X2(g)+4Y2(g)?2Z2(g)+3Q2(g)
开始(mol/L):0.1 0.4 0.2 0.3
变化(mol/L):0.1 0.4 0.2 0.3
平衡(mol/L):0.2 0.8 0 0
由于为可逆反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0<c(X2)<0.2,0<c(Y2)<0.8,0<c(Z2)<0.4,0<c(Q2)<0.6,故不可能的是B;
故选:B.
点评 本题考查了化学平衡的建立,关键是利用可逆反应的不完全性,运用极限假设法解答,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙烯、甲苯、苯酚均能与溴水反应 | |
B. | 乙炔、苯、苯酚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
C. | 乙醇、苯酚、乙酸都能与氢氧化钠溶液反应 | |
D. | 乙醇、苯酚、乙酸都能与钠反应,且在相同条件下剧烈程度依次增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通常状况下,60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值) | |
B. | 60gSiO2晶体中,含有2NA个Si-O键 | |
C. | SiO2晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点 | |
D. | SiO2晶体中含有1个硅原子、2个氧原子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 | |
B. | 铜在氯气中能剧烈燃烧,并生成白烟 | |
C. | 工业上利用氯气与烧碱反应来制漂白粉 | |
D. | 少量金属钠保存在煤油中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q | |
B. | 平衡时,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=2﹕1 | |
C. | 保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动 | |
D. | 产物B的状态只能为固态或液态 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 异戊烷 | B. | 2-甲基-3-乙基戊烷 | ||
C. | 2-甲基丙烷 | D. | 2,3-二甲基-3-乙基戊烷 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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