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工业合成氨气的成功,解决了人类的重要的饥饿问题.我们在实验室中也常用NH4Cl和Ca(OH)2反应来制取一些氨气以便研究它的性质.请回答下列问题:
(1)下图装置中能用于实验室制NH3的是______;用______法收集氨气

(2)写出用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的反应方程式:______.
(3)检验集气瓶收集满氨气的方法______.
(4)NH3在工业上除作为制作化肥的原料外,也常用来制取硝酸,其主要步骤为:数学公式
请写出下列反应的化学方程式:
NH3→NO:______
Cu和浓硝酸反应:______.

解:(1)制取氨气的生成物中有水,如果试管底高于试管口,容易炸裂试管,所以试管底应低于试管.
氨气的密度小于空气的密度,且氨气极易溶于水,所以收集氨气要用向下排空气 法.
故答案为:A; 向下排空气
(2)氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应,生成氯化钙、氨气和水,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)氨气是碱性气体,能使红色石蕊试纸变蓝;氨气能和浓盐酸反应生成白烟.
故答案为:用湿润的红色石蕊试纸放到试管口,如果变蓝,则氨气已收集满;或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处,若观察到白烟,则氨气已收集满.
(4)NH3→NO,反应物有氨气,生成物有一氧化氮,根据原子守恒和氧化还原反应特点知,反应物中有氧气,生成物中有水.
铜有还原性,浓硝酸有强氧化性,铜能和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水.
故答案为:4NH3+5O24NO+6H2O; Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
分析:(1)根据生成物判断反应装置;根据氨气的密度判断收集方法;
(2)根据盐碱的复分解反应确定方程式;
(3)根据氨气的性质确定检验方法;
(4)由已知的反应物和生成物,根据原子守恒和氧化还原反应的特点判断另外的反应物和生成物,从而写出方程式;
根据浓硝酸的性质和氧化还原反应的特点判断生成物,从而确定方程式;
点评:氨气的三种实验室制法:
1、加热固态铵盐和间的混合物;
2、加热浓氨水;
3、浓氨水中加固态碱性物质;
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科目:高中化学 来源: 题型:

工业合成氨气的成功,解决了人类的重要的饥饿问题.我们在实验室中也常用NH4Cl和Ca(OH)2反应来制取一些氨气以便研究它的性质.请回答下列问题:
(1)下图装置中能用于实验室制NH3的是
A
A
;用
向下排空气
向下排空气
法收集氨气

(2)写出用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的反应方程式:
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3 ↑+2H2O

(3)检验集气瓶收集满氨气的方法
用湿润的红色石蕊试纸放到试管口,如果变蓝,则氨气已收集满;或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处,若观察到白烟,则氨气已收集满.
用湿润的红色石蕊试纸放到试管口,如果变蓝,则氨气已收集满;或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处,若观察到白烟,则氨气已收集满.

(4)NH3在工业上除作为制作化肥的原料外,也常用来制取硝酸,其主要步骤为:NH3
NO
NO2
HNO3

请写出下列反应的化学方程式:
NH3→NO:
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

Cu和浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)工业合成氨气的成功,解决了人类的重要的饥饿问题.我们在实验室中也常用NH4Cl和Ca(OH)2反应来制取一些氨气以便研究它的性质.请回答下列问题:

   (1) 下图装置中能用于实验室制NH3的是____________.

 

(2) 写出用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的反应方程式:_______________.

(3) 将湿润的红色石蕊试纸伸入充满氨气的试剂瓶中可以看到的现象是___________________.

(4) NH3在工业上除作为制作化肥的原料外,也常用来制取硝酸,其主要步骤为:

 请写出下列反应的化学方程式:

   NH3 → NO : _________________________________________.

   Cu和浓硝酸反应:_ __________________________________________.

 

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科目:高中化学 来源:2010—2011学年广东省惠阳高级中学高一上学期期末考试化学试卷 题型:实验题

(10分)工业合成氨气的成功,解决了人类的重要的饥饿问题.我们在实验室中也常用NH4Cl和Ca(OH)2反应来制取一些氨气以便研究它的性质.请回答下列问题:
(1) 下图装置中能用于实验室制NH3的是____________.

(2) 写出用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的反应方程式:_______________.
(3) 将湿润的红色石蕊试纸伸入充满氨气的试剂瓶中可以看到的现象是___________________.
(4) NH3在工业上除作为制作化肥的原料外,也常用来制取硝酸,其主要步骤为:
写出下列反应的化学方程式:
NH3→ NO : _________________________________________.
Cu和浓硝酸反应:___________________________________________.

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科目:高中化学 来源:2013届广东省高一上学期期末考试化学试卷 题型:实验题

(10分)工业合成氨气的成功,解决了人类的重要的饥饿问题.我们在实验室中也常用NH4Cl和Ca(OH)2反应来制取一些氨气以便研究它的性质.请回答下列问题:

   (1) 下图装置中能用于实验室制NH3的是____________.

 

(2) 写出用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的反应方程式:_______________.

(3) 将湿润的红色石蕊试纸伸入充满氨气的试剂瓶中可以看到的现象是___________________.

(4) NH3在工业上除作为制作化肥的原料外,也常用来制取硝酸,其主要步骤为:

 请写出下列反应的化学方程式:

   NH3 → NO : _________________________________________.

   Cu和浓硝酸反应:_ __________________________________________.

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

工业合成氨气的成功,解决了人类的重要的饥饿问题.我们在实验室中也常用NH4Cl和Ca(OH)2反应来制取一些氨气以便研究它的性质.请回答下列问题:
(1)下图装置中能用于实验室制NH3的是______;用______法收集氨气

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(2)写出用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的反应方程式:______.
(3)检验集气瓶收集满氨气的方法______.
(4)NH3在工业上除作为制作化肥的原料外,也常用来制取硝酸,其主要步骤为:NH3
NO
NO2
HNO3

请写出下列反应的化学方程式:
NH3→NO:______
Cu和浓硝酸反应:______.

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