Question

工业合成氨气的成功，解决了人类的重要的饥饿问题．我们在实验室中也常用NH₄Cl和Ca（OH）₂反应来制取一些氨气以便研究它的性质．请回答下列问题：
（1）下图装置中能用于实验室制NH₃的是______；用______法收集氨气

（2）写出用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取氨气的反应方程式：______．
（3）检验集气瓶收集满氨气的方法______．
（4）NH₃在工业上除作为制作化肥的原料外，也常用来制取硝酸，其主要步骤为：
请写出下列反应的化学方程式：
NH₃→NO：______
Cu和浓硝酸反应：______．

Answer 1

解：（1）制取氨气的生成物中有水，如果试管底高于试管口，容易炸裂试管，所以试管底应低于试管．
氨气的密度小于空气的密度，且氨气极易溶于水，所以收集氨气要用向下排空气 法．
故答案为：A； 向下排空气
（2）氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）氨气是碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝；氨气能和浓盐酸反应生成白烟．
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸放到试管口，如果变蓝，则氨气已收集满；或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气已收集满．
（4）NH₃→NO，反应物有氨气，生成物有一氧化氮，根据原子守恒和氧化还原反应特点知，反应物中有氧气，生成物中有水．
铜有还原性，浓硝酸有强氧化性，铜能和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水．
故答案为：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O； Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
分析：（1）根据生成物判断反应装置；根据氨气的密度判断收集方法；
（2）根据盐碱的复分解反应确定方程式；
（3）根据氨气的性质确定检验方法；
（4）由已知的反应物和生成物，根据原子守恒和氧化还原反应的特点判断另外的反应物和生成物，从而写出方程式；
根据浓硝酸的性质和氧化还原反应的特点判断生成物，从而确定方程式；
点评：氨气的三种实验室制法：
1、加热固态铵盐和间的混合物；
2、加热浓氨水；
3、浓氨水中加固态碱性物质；