【题目】孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：
为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
物质 | pH (开始沉淀) | pH(完全沉淀) |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
（1）在除杂过程时为了除去Fe2+，常加入绿色氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，此过程涉及的离子方程式为________。
（2）然后再加入适当物质调节溶液的pH至_________ (填写范围)，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+，调整溶液pH不可选用下列中的________。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
（3）检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是________________________。
（4）操作X包括________、________、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 ______________。
（5）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
①读数时，若滴定前平视，滴定后仰视，则所测CaCO3的质量分数将________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为_______。
【答案】 H2O2+2Fe2++2H+ =2Fe3++2H2O 3.2－4.7 AB 取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全 蒸发浓缩 冷却结晶 CuO 偏小 8.3％
【解析】（1）绿色氧化剂是过氧化氢，所以其氧化亚铁离子的方程式为H2O2+2Fe2++2H+ =2Fe3++2H2O。
（2）调节pH应该将铁离子都转化为氢氧化铁沉淀，所以应该大于3.2，但是同时不能沉淀氢氧化铜，所以应该小于4.7。使用氢氧化钠或氨水调节pH，都很容易调节过量使溶液中的铜离子转化为氢氧化铜沉淀。所以AB不可选。而CuO和Cu(OH)2都不溶于水，直接加过量也不会使铜离子沉淀，所以CD都是可以选择的。
（3）检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是就是检验溶液中是否还有铁离子，所以为：少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全。
（4）为了保证能得到带有结晶水的盐，同时尽量减小氯化铜的水解，水溶液应该经：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，干燥得到晶体（不选择蒸干的主要问题是，蒸干过程中铜离子可能水解，而且可能失去结晶水）。CuCl2·3H2O加热灼烧时，考虑铜离子的水解，其最终产物为CuO。
（5）①读数时，若滴定前平视，滴定后仰视，则读数会偏大，即将与盐酸反应的氢氧化钠算多了，也就将与碳酸钙反应后剩余的盐酸算多了。因为加入的盐酸总量是定值，所以将与碳酸钙反应的盐酸算少了，也就将碳酸钙算少了，所测CaCO3的质量分数将偏小。
②滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，即氢氧化钠为0.015×0.1=0.0015mol，所以中和的盐酸为0.0015mol，所以与碳酸钙反应的盐酸为：0.025×0.1－0.0015=0.001mol，所以碳酸钙为0.0005mol，质量为0.05g，质量分数为0.05÷0.6=8.3%。
黎明文化寒假作业系列答案
寒假天地重庆出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液 体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）
A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
【答案】B
【解析】根据图像，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加。第一阶段无沉淀，说明水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，铜离子有颜色，与溶液无色不符，故B正确，C错误；故选B。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：
下列叙述中不正确的是（ ）
A. n=0.02 B. V=2240
C. m=3.2 D. 原混合物中FeSO4的质量分数约为89%
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求填空。
（1）利用铅蓄电池电解氯化钠溶液，其在充电时阳极反应为____，放电生成的固体会附聚在电极表面，工作过程中若正极质量增重96g时，理论上电路中转移的电子数为____。
（2）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为_______。
（3）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
①如图1为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_____设计的原电池装置
②其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示。
在甲装置中铜电极反应为_______________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为_________________.
③某课题组利用图3所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程，该电池的正极反应式应为___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
选项 | A | B | C | D |
实验 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 从食盐水中提取NaCl固体 | 从KI和I2的固体混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液 |
装置或仪器 |
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A. A B. B C. C D. D
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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）
A. 5NH4NO3 
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA
B. 常温常压下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为
C. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
D. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为3NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮氧化物能形成酸雨和光化学烟雾，严重污染环境。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式______________________________________________________。
（2）在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，在一定条件下发生反应，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。
①写出该反应的化学方程式______________________________________。
②10 min内该反应的速率v(CO)=__________________；T℃时，该化学反应的平衡常数K=_______。
③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________。（填序号）
④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。
a.容器中压强不再变化 b.CO2的浓度不再变化
c.2v正(NO)=v逆(N2) d.气体的密度不再变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：
已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ | Mn2+ |
开始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 4.1 | 5.9 | 8.8 |
完全沉淀pH | 9.5 | 3.7 | 5.4 | 6.9 | 10.8 |
（1）提高浸出率的可采取的措施有____。
a.适当升高温度 b.搅拌 c.加适量纯碱 d.加压
（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是__________________________。
（3）调节pH为5.4～5.8的目的是______________。
（4）滤渣3的主要成分的化学式是_______。
（5）采用50℃碳化的原因是_________________________________。该过程发生反应的离子方程式是__________________。
（6）检验碳酸锰产品完全洗净的方法是_______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组制备肥皂的过程如下：
请回答：
（1）加入乙醇的目的是________;“后续操作”指________。
（2）证明牛油已反应完全的方法是________。
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