下列有关说法中，正确的是
A. 苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量不相等
C. 乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应
D. 聚乙烯可以发生加成反应
科目：高中化学 来源： 题型：
如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为PbO2+Pb+
4H++2S
====2PbSO4+2H2O。下列有关说法正确的是 ( )
A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能
B.K与N相接时,H+向负极区迁移
C.K与M相接时,所用电源的a极为负极
D.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学与环境、生活、材料密切相关。下列说法正确的是( )
A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
D．气溶胶和液溶胶的差别在于分散质的物质状态
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2I－＋2Fe3＋====I2＋2Fe2＋。某温度下该反应的正反应速率和I－、Fe3＋浓度的关系为v＝kcm(I－)·
cn(Fe3＋)(k为常数)。
|
| c(I－)/mol·L－1 | c(Fe3＋)/mol·L－1 | v/mol·L－1·s－1 |
| ① | 0.20 | 0.80 | 0.032 k |
| ② | 0.60 | 0.40 | 0.144 k |
| ③ | 0.80 | 0.20 | 0.128 k |
由此推知，有关Fe3＋、I－的浓度对反应速率影响的判断正确的是( )
A.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度大于I－浓度的影响程度
B.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度小于I－浓度的影响程度
C.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度等于I－浓度的影响程度
D.无法比较
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科目：高中化学 来源： 题型：
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑＋H2O(未配平)
用4 mL 0.001 mol·L-1 KMnO4溶液与2 mL
0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
| 组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| Ⅰ | 2 | 20 | |
| Ⅱ | 2 | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
| Ⅲ | 2 | 30 | |
| Ⅳ | 1 | 20 | 1 mL蒸馏水 |
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是____________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。
请回答下列问题：
写出下列物质的化学式：A______、X______。
在反应；① ～⑦中，属于氧化还原反应的有____个；反应⑥说明D溶液中含有___离子。
反应④的离子方程式是__________。
反应⑦的化学方程式是__________。
检验D的溶液中是否含有G离子的方法是_________。
除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1<0
途径Ⅱ 先制水煤气：
C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) ΔH2>0
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O2(g)====2CO2(g) ΔH3<0
2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH4<0
请回答下列问题：
(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量______途径Ⅱ放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是________________________。
(3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_________________。
(4)已知：Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)
ΔH1＝-25 kJ·mol-1①
3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)
ΔH2＝-47 kJ·mol-1②
Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)
ΔH3＝+19 kJ·mol-1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：_______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( )
A．一定小于92.0 Kj B．一定大于92.0 kJ
C．一定等于92.0 kJ D．无法确定
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和
是钍的两种同素异形体 B. 
与
互为同位素