某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是____________。
(2)实验①和②的目的是___________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是__________。
(3)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
分析上图能够得出的实验结论是____________________。
科目：高中化学 来源： 题型：
在10 mol 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 ( )
A．c(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是 
( )
A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合的溶液：
c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH
)>c(OH－)>c(H＋)
B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO
)＋c(H2CO3)＋c(CO
)
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是( )
A．若a≤b，混合液的pH一定大于7
B．若a＝2b，则混合液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)
C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立
D．当混合液的pH>7时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)一定成立
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是( )
A.a点表示的溶液中c(HCOO-)约为10-3 mol·L-1
B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C.c点NaOH溶液的体积小于10 mL
D.在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)> c(H+)>c(OH-)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝
mol/(L·min)
C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是：
A． K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C． Na+、K+、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．
（1）电池正极发生的电极反应为 ；
（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ．
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
