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    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O　　　　　　　2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是（　　）
    A、在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
    B、H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
    C、在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
    D、H2O2生产过程中加入少量Fe2+可以提高产率
    考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,过氧化氢
    专题：元素及其化合物
    分析：反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中，Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，
    反应2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中，Fe3+被H2O2还原生成Fe2+，Fe2+可为H2O2分解的催化剂，以此解答．
    解答： 解：A．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+为H2O2分解的催化剂，Fe2+和Fe3+的总量保持不变，故A正确；
    B．反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中，Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，故H2O2的氧化性比Fe3+强；反应2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中，Fe3+被H2O2还原生成Fe2+，故H2O2的还原性比Fe2+强，故B错误；
    C．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，溶液的pH基本不变，故C错误；
    D．Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应以及化学反应的探究，题目难度中等，注意从化合价的角度分析氧化还原反应．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱和硫酸都是重要的化工原料，用途非常广泛．

    （1）利用氨碱法得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．工艺流程如图1所示：图中的中间产物C是
     
    ，D是
     
    （写化学式）；装置乙中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．甲企业用接触法生产硫酸采用的主要原料是硫磺和空气．工艺流程如图2所示：为了充分利用反应放出的热最，接触室中应安装
     
    （填设备名称）．吸收塔中填充许多瓷管，其作用是
     
    ．为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%．为提高SO2的转化率，经流量计2的氧气量为接触室中SO2完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

    （1）写出该反应的反应方程式
     
    ；
    （2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是
     
    ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是
     
    ．
    （3）试管中收集气体是
     
    ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年10月，两位美国科学家和一位以色列科学家因“对核糖体的结构和功能的研究”而获诺贝尔化学奖．核糖体被誉为生命化学工厂中的工程师，其组成中含有核糖．下面是有关核糖的转化关系图：
    已知：
    ①核糖的结构简式为
    ②
    ③
    试回答下列问题：
    （1）核糖中含氧官能团的名称为
     
    ；
    （2）1mol核糖最多与
     
    mol乙酸反应生成酯；
    （3）写出反应①的化学方程式
     
    ；其反应类型是
     
    ；
    （4）A的结构简式为
     
    ；
    （5）写出B和足量Ag（NH3）2OH溶液反应的化学方程式：
     
    ；
    （6）某有机物是C的同系物，其相对分子质量为88．其同分异构体满足①能发生水解反应；②发生水解反应后的产物之一能与NaOH溶液反应．则此同分异构体的结构简式（写4种）：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）．请根据下列要求回答问题．

    （1）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A→C→B→D连接实验装置．A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是
     
    ；C的作用是
     
    ．D中试剂是
     
    ．已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，则A中反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若用A-D-B-E组合进行探究氨气与氧化铜的反应，则分液漏斗中应加入的试剂是
     
    ，B 中现象是
     
    ．E装置的作用
     
    ．
    （3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）
     
    →
     
    →
     
    →D；装置B中发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在有Cl-和Br-共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成．
     
    ．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
    B、酸性 FeSO4 溶液中加 H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    C、硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O3-=S↓+SO2↑+H2O
    D、将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（　　）
    A、判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中
    B、减压过滤不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀
    C、制备硫酸亚铁铵晶体，需加热至大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热
    D、易燃试剂与强氧化性试剂需分开放置，并远离火源；金属着火时可用细沙覆盖灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置做喷泉实验，该实验条件下的气体摩尔体积为a L/mol，且不考虑
    2NO2?N2O4．最终液体充满了烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度约是（　　）
    A、
    1
    a
    mol/L
    B、
    3
    4a
    mol/L
    C、
    4
    5a
    mol/L
    D、无法计算

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