Question

5．下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是（　　）

• A． 向0.1mol/L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液pH增大
• B． 在密闭容器中充入一定量NO₂建立2NO₂（g）?N₂O₄（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深
• C． 向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性
• D． 在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，慢慢滴入BaCl₂溶液，溶液的红色逐渐褪去

Answer 1

分析 勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．

解答 解：A．加入CH₃COONa固体，c（CH₃COO^-）的浓度增大，使电离平衡逆移，c（H⁺）碱小，溶液pH增大，故A正确；
B．在密闭容器中充入一定量NO₂建立2NO₂（g）?N₂O₄（g）平衡后，增大压强，平衡向右移动，颜色变浅，但c（NO₂）也增大，所以颜色比原来深，故B错误；
C．向水中投入金属Na，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，c（H⁺）降低，使水的电离向右移动，最终溶液呈碱性，故C正确；
D．Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，慢慢滴入BaCl₂溶液，生成碳酸钡沉淀，水解程度减小，溶液的红色逐渐褪去，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了勒夏特列原理，明确勒夏特里原理适用条件是解本题关键，只有改变条件能引起平衡移动的才能用勒夏特里原理解释，易错选项是B．