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    13．生命中无时无刻不进行着许许多多的化学反应，这些反应要根据环境的变化和身体的需要而灵活控制、自动调节，以维持生命活动的持续，所有这一切都离不开酶．下列有关酶的叙述错误的是（　　）
    A．酶是具有催化功能的蛋白质
    B．酶的催化作用具有选择性和专一性
    C．高温或紫外线的照射会降低酶的活性
    D．酶通常在强酸或强碱的条件下发挥作用

    分析 酶的成分为蛋白质，高温、紫外线、强酸、强碱均可使蛋白质发生变性，而在合适的温度下，具有催化作用，且具有选择性和专一性，以此来解答．

    解答 解：A．酶可作催化剂，是具有催化功能的蛋白质，故A正确；
    B．酶的催化作用具有选择性和专一性、高效性，只对某些反应起作用，故B正确；
    C．酶的成分为蛋白质，高温或紫外线的照射会发生变化，从而降低酶的活性，故C正确；
    D．酶在强酸或强碱的条件下发生性，不能发挥催化剂的作用，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握物质的组成、蛋白质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意催化剂的活性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．乙酸正丁酯是一种水果香味的无色透明液体，常用于调制香料和药物．实验室用正丁醇和乙酸制备，反应原理如下：
    CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH?△浓H2SO4CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    某兴趣小组拟用如图装置制备少量乙酸正丁酯：
    步骤1：加料．向干燥的100ml圆底烧瓶中加入37ml正丁醇、22ml冰醋酸及10滴浓硫酸（试剂加入顺序未确定），摇匀后，加入几粒沸石．然后安装分水器（先在分水器上端小心加水至分水器支管口处，然后再放出1～2ml的水）及回流冷凝管．
    步骤2：加热回流．通过活塞控制分水器中水层液面的高度．反应完毕，停止加热．
    步骤3：冷却（不可以拆卸回流冷凝管）．冷却至室温后，将烧瓶中的混合物与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中．
    步骤4：依次用10ml水，10ml 10%碳酸钠溶液洗至中性（pH=7），再水洗一次，向洗涤后的有机相中加入适量的无水硫酸镁固体．放置一段时间后过滤、蒸馏、收集124～126℃馏分，得产品）
    步骤5：用一干燥的小烧杯称产品，重量为29.0g．
    相关物质的性质如表：
    物质名称沸点/℃熔点/℃密度/g•cm-3水中溶解度
    正丁醇117.3-89.50.807.1g/100g
    乙酸11816.61.0492互溶
    乙酸正丁酯126.1-780.88261.4g/100g
    根据题意完成下列填空：
    （1）加料时，三种试剂的加入顺序为正丁醇、冰醋酸、浓硫酸．
    （2）该实验中，冷凝水从a（填“a”或“b”）口通入，使用分水器的目的是及时分离出产物水，使化学平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率．
    （3）步骤2中判断反应结束的现象是分离器中水层高度不再变化．
    （4）步骤3中从分液漏斗中得到酯的操作打开分液漏斗活塞，让水层从分液漏斗下口流出，酯层从上口倒出，用10% Na2CO3溶液洗涤有机相，是为了除去有机相中的H2SO4和CH3COOH（填结构简式）．
    （5）步骤4中加入无水硫酸镁固体的作用是除去有机相中残留的水．
    （6）实验中正丁醇的转化率为65%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．实验室常用MnO2与浓盐酸反应来制备氯气：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，在此反应中（1）氧化产物是Cl2；
    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
    （3）用双线桥法标出电子转移的方向和数目：；
    （4）若要产生112mL氯气，则转移的电子数目是0.01NA；
    （5）将此反应改写成离子方程式MnO2+4H++Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关元素及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气
    B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
    C．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末
    D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．摩尔盐隔绝空气加热可完全分解生成红棕色固体和其他产物．某学习小组欲探究其分解产物．
    I．甲组同学设计了如图1所示实验装置．

    （1）实验中，装置B中观察到的现象是白色固体变蓝色．
    （2）碱石灰的主要作用是吸收分解产生的酸性气体．
    （3）装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知摩尔盐分解的产物中有NH3（写化学式）．
    （4）设计实验验证装置A中固体残留物不含FeO：取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，说明此固体产物不含FeO
    多余（简要说明实验操作、现象和结论）．
    Ⅱ．乙组同学认为摩尔盐受热分解的产物中还含有SO2、SO3和N2．为进行验证，用甲组实验中的装置A和下列如图2所示装置进行实验．
    （5）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、G、E、F、H．装置G中盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；．
    （6）实验中，准确称量摩尔盐7.8400g，充分加热反应后，测得装置A中固体残留物的质量为1.6000g，装置G中生成白色沉淀的质量为3.4950g，装置H中收集到112mL N2（标准状况下），写出摩尔盐受热分解的化学方程式：4[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+H2O．（分解产物被充分吸收，不考虑其损失）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验中，所选装置不合理的是（　　）
    A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．粗盐提纯，选①和②
    C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．用CC14提取碘水中的碘，选③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．若mg氢气中含n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．2nmol-1B．$\frac{n}{m}$mol-1C．$\frac{2n}{m}$mol-1D．nmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列现象体现了硫酸的哪些性质？，将编号填在横线上．
    A、酸性   B、吸水性  C、脱水性   D、强氧化性  E、难挥发性
    （1）把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑C
    （2）把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气A
    （3）把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生SO2AD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．实验步骤如下：
    （一）乙酸正丁酯的制备
    ①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．按图1所示安装 带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
    ②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积．
    （二）产品的精制
    ③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗涤．有机层继续用10mL10% Na2CO3溶液洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．
    ④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集124℃～126℃的馏分，得11.6g产品．
    （1）写出该制备反应的化学方程式CH3COOH+HO（CH2）3CH3 $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COO（CH2）3CH3+H2O．
    （2）冷水应该从冷凝管a（填“a”或“b”）管口通入．
    （3）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
    步骤②中判断反应终点的依据是分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．
    （4）产品的精制过程步骤③中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇．两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的上口置入锥形瓶中．
    （5）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是D．
    A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
    B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的$\frac{2}{3}$
    C．萃取振荡操作应如图2所示
    D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    （6）通过计算，乙酸正丁酯的产率为80%．

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