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    黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是(　　)

    A．方框中的物质应为Cu2S

    B．该反应的部分产物可用于硫酸工业

    C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物

    D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移


    答案　D

    解析　根据原子守恒，方框中的物质应为Cu2S；反应中的产物SO2可以用于制H2SO4；该反应中部分硫的化合价由－2价升高到＋4价，故每生成1 mol SO2转移的电子为6 mol。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是　　)。

    ①CH4g)＋2O2g)===CO2g)＋2H2Og)　ΔH1

    CH4g)＋2O2g)===CO2g)＋2H2Ol)　ΔH2

    ②NaOHaq)＋H2SO4浓)===Na2SO4aq)＋H2Ol)　ΔH3

    NaOHaq)＋CH3COOHaq)===CH3COONaaq)＋H2Ol)　ΔH4

     A.ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4

     B.ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4

     C.ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4

     D.ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下：

    (1)B在核磁共振氢谱上有      种特征峰，D→E的反应类型是      。（每空2分）

    (2)C的结构简式为                 。（2分）

    (3)写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：（3分）

                                                                          。

    (4)B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有     种。（3分）

    ①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；

    ②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

    (1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应(　　)

    (2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(　　)

    (3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型(　　)

    (4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　)

    (5)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂(　　)

    (6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质(　　)

    (7)在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂(　　)

    (8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物(　　)

    (9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应(　　)

    (10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(　　)

    (11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(　　)

    (12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性(　　)

    (13)金属元素被还原，不一定得到金属单质(　　)

    (14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(　　)

    (15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化按氮元素只被氧化、只被还原、既不被氧化又不被还原、既可能被氧化又可能被还原的顺序排列正确的是(　　)

    ①高能固氮　②硝酸分解　③实验室制取氨气　④氨氮废水脱氮(指将NH3或NH转化为N2)

    A．④②③①  B．②①③④

    C．③④②①  D．③①④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述不正确的是(　　)

    A．原溶液中的Br－不一定被氧化

    B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

    C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋

    D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

    提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

    则：反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为__________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    回答下列问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_________。

    (2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________________。

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)=v逆(H2O)

    D．［CＯ2］=［CO］

    (3)某温度下，平衡浓度符合：［CO2］·［H2］=［CO］·［H2O］，试判断此时的温度为__________℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

    ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；

    ②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

    达到平衡时，[H2]＝0.5 mol·L－1，[HI]＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

    A．9 mol2·L－2          B．16 mol2·L－2          C．20 mol2·L－2         D．25 mol2·L－2

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