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    4．下列过程中，只破坏离子键的是（　　）
    A．NO2被木炭吸附B．NaHSO4加热至熔化
    C．KHSO4晶体溶于水D．Na2O2溶于水

    分析 离子化合物发生电离或发生化学反应时能破坏离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．二氧化氮中只含共价键，二氧化氮被木炭吸附属于物理变化，共价键不被破坏，故A错误；
    B．硫酸氢钠加热至熔化时发生电离生成钠离子、硫酸氢根离子，所以钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，故B正确；
    C．硫酸氢钾溶于水时电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，所以离子键、共价键都被破坏，故C错误；
    D．过氧化钠溶于水生成NaOH和氧气，过氧化钠中离子键和共价键、水中共价键都被破坏，且有离子键和共价键生成，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，明确物质构成微粒及物质发生变化实质是解本题关键，注意BC选项中电解质电离差异性，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙醇的官能团是：-OHB．乙醇的分子式是：CH3CH2OH
    C．乙烯的结构简式是：CH2CH2D．乙烯无官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素TXYZ
    性质
    结构
    信息    		人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．单质质软、银白色固体、导电性强．
    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．    		第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；离子半径比较：Y离子＞Z离子（填“＞”或“＜”）．
    （2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc
    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
    b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第16项应为（　　）
    123456…
    C2H4C2H6C2H6OC3H6C3H8C3H8O…
    A．C6H14B．C7H14C．C7H16D．C7H16O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室常用的制取气体的发生装置如下：

    （1）仪器a的名称是试管；搭建B装置时，酒精灯应在固体仪器a之前（选填“前”或“后”）放置．
    （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
     实验编号
    药品    		 甲 乙 丙 丁
     大理石 mg，块状 mg，块状 mg，粉末状 mg，粉末状
     盐酸（过量） wg，稀盐酸 wg，浓盐酸 wg，稀盐酸 wg，浓盐酸
    ①上述实验中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑．
    ②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与乙对照（选填实验编号）．
    ③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）．
    ④研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快．与甲比较，对丁分析正确的是ab．（选填编号）
    a．反应更为剧烈                         b．最终剩余溶液的质量更小
    c．产生二氧化碳的质量更大               d．粉末状大理石利用率更高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，下列说法不正确的是（　　）
    A．可以利用该反应检验Mn2+
    B．配平后的系数为2、5、8、2、10、16
    C．该反应中酸性介质不能为盐酸
    D．若有0.1mol还原产物生成，则转移电子0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH3-CH=CH-CH3可简写为 有机物X的键线式为：
    （1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式．
    （2）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2种．
    （3）Y在一定条件下发生自身聚合反应，写出其反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．请按要求，回答下列问题：
    （1）漂白粉有效成分的化学式为Ca（ClO）2，其能消毒杀菌的原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化学方程式表示）
    （2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （3）某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.325g Cl-，则该光卤石的物质的量为0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在测定某温度下1mol氢气的体积实验中，实验温度下，氢气的气体摩尔体积为24.5升，实验时称取镁带的质量要控制在0.100～0.110g之间，Mg与盐酸反应，液体量瓶的量程范围是（　　）
    A．100ml～120mlB．100ml～120mlC．110ml～130mlD．100ml～130ml

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