Question

某二元酸H₂A在溶液中发生电离：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。下列叙述不正确的是（）。
A.在NaHA溶液中，一定是c（Na⁺）>c（HA^-）>
c（OH^-）>c（H⁺）
B.在Na₂A溶液中，一定是c（Na⁺）> c（A^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）
C.在NaHA溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）
D.在H₂A溶液中，c（H⁺）＝c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

Answer 1

A
【试题分析】
由电离方程式可知：H₂A为二元弱酸，其酸式盐NaHA溶液中既存在HA^-H⁺+A^2-，又存在HA^-+H₂OH₂A+OH^-。若HA^-的电离程度大于其水解程度，则c（H⁺）>c（OH^-）；若HA-的水解程度大于其电离程度，则c（OH^-）>c（H⁺），则选项A错误；在Na₂A溶液中，A^2-水解使得溶液显碱性，则c（OH^-）>c（H⁺），选项B正确；根据电荷守恒可知C、D选项正确。故答案为A。