练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    常温时，将a­1mL，b1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是                 （    ）

    A．如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH>7

    B．如果混合液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO―）=c（Na+）

    C．如果a1=a2，b1=b2，则混合溶液中c（CH3COO―）=c（Na+）

    D．如果a1=a2，且混合溶液的pH=7，则b1>b2

    C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2011届上海市静安区高三4月教学质量调研化学试卷 题型：填空题

    大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：

     
    		N2+O22NO
    		N2+3H22NH3
    温度
    		25℃
    		2000℃
    		25℃
    		400℃
    K
    		3.84×10－31
    		0.1
    		5×108
    		200
    （1）固氮是指                            的过程，自然界固氮的另一途径为        。
    （2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是         。
    a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小
    b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
    c．两种固氮都是放热反应    d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行
    （3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N2­和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图像。下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是   。

    a．t2可能是增加了原料的物质的量
    b．t4可能是充入了He气
    c．t5是从反应体系中分离出氨气
    d．t7时可能是升高温度，使平衡向正反应方向移动
    （4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂。俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N2 +3H22NH3。有关说法正确的是    。
    a．新法不需要高温条件，可节约大量能源
    b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
    c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届福建省福州市八县高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：

    组别

    NH3·H2O

    HCl

    混合溶液的pH值

    甲

    c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1

    c（HCl）=0.1mol·L-1

    pH=a

    乙

    NH3·H2O的pH=12

    HCl的pH=2

    pH=b

    丙

    c（NH3·H2O）=A mol·L-1

    c（HCl）=0.1mol·L-1

    pH=c

     

    针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：

    ①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；

    ②乙组b     7(填“＞”、“＜”或“＝”)

    ③丙组溶液混合后c＝7，A   0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)

    ④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。（2）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。

    ①a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）                                           。

    ②当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c（H+）为1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka                  （设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字。）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省荆州市毕业班质量检查（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液，①H2SO4溶液②­­NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题:

    ①H2SO4溶液HSO4-

    ②NaHSO4溶液HSO4-

    ③CH3COOH

    ④HCl溶液

    10%

    29%

    1.33%

    100%

     

    （1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)     _

    （2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积(同温

    同压下)由大到小的顺序是_        _

    （3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3 COOH应选用_        作指示剂，若终点时溶液pH = a，则由水电离的。c(H+)为_                  。

    （4）在25℃时，将b mol·L-1的KCN溶液与0. O1 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH = 7，则KCN溶液的物质的量浓度b_     0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=           

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：

    N2+O2 2NO

    N2+3H2 2NH3

    温度

    25℃

    2000℃

    25℃

    400℃

    K

    3.84×10－31

    0.1

    5×108

    200

    （1）固氮是指                             的过程，自然界固氮的另一途径为         。

    （2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是          。

    a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小

    b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大

    c．两种固氮都是放热反应    d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行

    （3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N2­和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图像。下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是    。

    a．t2可能是增加了原料的物质的量  

    b．t4可能是充入了He气

    c．t5是从反应体系中分离出氨气    

    d．t7时可能是升高温度，使平衡向

    正反应方向移动

    （4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在

    20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂。俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N2 +3H22NH3 。有关说法正确的是     。

    a．新法不需要高温条件，可节约大量能源

    b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

    c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案