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    19．已知有机物W能与NaHCO3反应，D核磁共振氢谱中只有1组峰（不考虑立体异构），其变化如图所示，请根据要求完成下列问题：

    （1）写出检验W中卤原子种类的试剂NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液．
    （2）写出W生成A、B的化学方程式+H2O$→_{△}^{浓硫酸}$+．
    （3）已知A的相对分子量比B大，写出A→C的化学方程式+2NaOH→+2NaCl+H2O．
    （4）C→D之间经历了两个反应，一个是无机的复分解反应，另一个是取代或酯化反应．（有机反应类型）
    （5）写出D的结构简式．
    （6）写出含有羟基和酯基的B的同分异构体有11种．

    分析 有机物W能与NaHCO3反应，说明W含有羧基，在酸性条件下得到A与B，则W还含有酯基，且A、B在氢氧化钠溶液条件下均生成C，则A、B分子均含有4个碳原子，C中含有-OH与-COONa，C先与硫酸反应的生成物中含有-COOH与-OH，再发生酯化反应得到D，D中有六元环且核磁共振氢谱中只有1组峰，D不能是C与硫酸反应的生成物1分子反应生成环酯，又（3）中A的相对分子量比B大，结合W的分子式，可推知A为、B为，则W为、C为、D为．

    解答 解：有机物W能与NaHCO3反应，说明W含有羧基，在酸性条件下得到A与B，则W还含有酯基，且A、B在氢氧化钠溶液条件下均生成C，则A、B分子均含有4个碳原子，C中含有-OH与-COONa，C先与硫酸反应的生成物中含有-COOH与-OH，再发生酯化反应得到D，D中有六元环且核磁共振氢谱中只有1组峰，D不能是C与硫酸反应的生成物1分子反应生成环酯，又（3）中A的相对分子量比B大，结合W的分子式，可推知A为、B为，则W为、C为、D为．
    （1）W先在NaOH溶液、加热条件下水解得到NaCl，然后再用硝酸、AgNO3溶液检验氯离子，
    故答案为：NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液；
    （2）W生成A、B的化学方程式：+H2O$→_{△}^{浓硫酸}$+，
    故答案为：+H2O$→_{△}^{浓硫酸}$+；
    （3）A→C的化学方程式：+2NaOH→+2NaCl+H2O，
    故答案为：+2NaOH→+2NaCl+H2O；
    （4）C先与浓硫酸反应生成，再发生酯化反应生成，也属于取代反应，
    故答案为：取代或酯化；
    （5）由上述分析可知，D的结构简式为：，
    故答案为：；
    （6）含有羟基和酯基的B（）的同分异构体，可以看作HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3中烃基中一个H原子被-OH取代，依次分别有3种、2种、3种、3种，共有11种，
    故答案为：11．

    点评 本题考查有机物的推断，关键是根据反应判断各物质含有的官能团，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，综合考查学生分析推理能力，属于易错题目．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列所述实验中，现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A将硝酸亚铁加入稀硫酸中充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色硫酸有强氧化性
    BNa[Al（OH）4]溶液中滴入NaHCO3产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
    CNa2CO3溶液中滴入酚酞溶液变红能水解的盐溶液中的水的电离度一定比纯水的大
    D将少量氯水滴在淀粉-KI试纸上试纸中间褪色，试纸边缘变蓝氯气既有氧化性又有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．HClO属于（　　）
    A．电解质B．非电解质C．强酸D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．如图是乙酸乙酯制备的装置．在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上．
    在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液．按如图连接装置，用酒精灯对试管甲进行加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验：
    （1）试管乙中观察到的现象是分层，上层为油状物液体．
    （2）加浓硫酸的目的：一是作酯化反应催化剂、吸水剂，二是（用化学方程式表示）
    2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4．
    （3）该实验使用球形干燥管除了冷凝作用外，另一重要作用是防止发生倒吸．
    （4）试管乙中饱和碳酸钠溶液的作用一是降低乙酸乙酯的溶解度，二是除去乙酸乙酯中的杂质（用分子式表示）C2H6O、C2H2O4．
    （5）写出乙醇和乙酸（CH3CO18OH）反应的化学方程式CH3CO18OH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H218O（注明反应条件，标出18O位置）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜．下列叙述正确的是（　　）
    A．a 为电源的正极
    B．工作时，OH-向左室迁移
    C．右室电极反应为：C2H5OH+H2O-4e-═CH3COO-+5H+
    D．生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．世界上绝大部分卤素都存在于海洋．海水呈微碱性，海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品．
    完成下列填空：
    （1）工业上用电解饱和食盐水的方法获取氯气．写出阴极的电极反应式H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑），该反应为还原（选填“氧化”、“还原”）反应．若转移5mol电子，生成氯气56L（标准状况下）．
    （2）工业上从卤水获取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步骤．“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应Cl2+OH-→ClO-+Cl-+H2O，造成损耗．加入硫酸可中和海水的弱碱性避免副反应发生．在“提取”过程中，用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br-和BrO3-，同时有CO2生成，写出反应的化学方程式3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑．
    （3）用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是加入溴化钠溶液，搅拌，静置，分液．
    （4）足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁．运用原子结构和元素周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因氯和碘处于同一主族，原子最外层都有7个电子，由于碘原子电子层数比氯多，原子核对最外层电子吸引力弱，所以碘得电子能力弱，单质的氧化性比氯弱，无法将铁元素氧化到+3价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．1mol的 与足量的NaOH溶液反应，能消耗3mol NaOH
    B．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸
    C．间二甲苯也叫1，5-二甲苯
    D．乙二醇和丙三醇互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．H（）是一种定香剂，以芳香醇A为原料合成H的一种流程如图：
    已知：RCHO+R1CH2CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$+H2O（R1、R表示氢原子或烃基）
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为；H的官能团名称是碳碳双键、酯基．
    （2）C的名称是乙醛；E→H的反应类型是取代反应或酯化反应．
    （3）写出D发生银镜反应的化学方程式：．
    （4）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有10种．
    I．能与新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀；
    II．只有一种官能团，且除苯环外没有其他环状结构．
    其中核磁共振氢谱有4组峰的有机物的结构简式为（写一种即可）．
    （5）参照上述流程，以C为原料合成1-丁醇．设计合成路线：CH3CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH=CHCHO$→_{△}^{H_{2}/Ni}$CH3CH2CH2CH2OH（其他试剂自选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是（　　）
    选项实验现象原因分析
    A久置的浓硝酸呈黄色浓硝酸不稳定，分解生成的NO2 溶解在其中
    B铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化
    CSO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去SO2具有漂白性，使其褪色
    D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2
    A．AB．BC．CD．D

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