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2.67
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¢Ú2CO £¨g£©+O2£¨g£©=2CO2£¨g£©¡÷H=-566.0kJ/mol
¢ÛH2O£¨g£©=H2O£¨l£©¡÷H=-44.0kJ/mol
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2011-2012ѧÄê¶ÈÉÂÎ÷Ê¡ÀñȪһÖиßÈýµÚһѧÆÚÆÚÄ©¿¼ÊÔ»¯Ñ§ÊÔ¾í ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

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(1)Óõ绡·¨ºÏ³ÉµÄ´¢ÇâÄÉÃ×̼¹Ü³£°éÓдóÁ¿µÄ̼ÄÉÃ׿ÅÁ££¨ÔÓÖÊ£©£¬ÕâÖÖ¿ÅÁ£¿ÉÓÃÈçÏÂÑõ»¯·¨Ìá´¿£¬ÇëÍê³É¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º(ϵÊý°´Ë³ÐòÌîÔÚ´ðÌâ¾íÉÏ)
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(2)½«²»Í¬Á¿µÄCO£¨g£©ºÍH2O£¨g£©·Ö±ðͨÈëµ½Ìå»ýΪ2LµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐ,½øÐз´Ó¦
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(3)ÒÑÖªÔÚ³£Î³£Ñ¹Ï£º
¢Ù 2CH3OH(l) £« 3O2(g) £½ 2CO2(g) £« 4H2O(g)  ¦¤H £½£­1275.6 kJ£¯mol
¢Ú 2CO (g)+ O2(g) £½ 2CO2(g)  ¦¤H £½£­566.0 kJ£¯mol
¢Û H2O(g) £½ H2O(l)  ¦¤H £½£­44.0 kJ£¯mol
д³ö¼×´¼²»ÍêȫȼÉÕÉú³ÉÒ»Ñõ»¯Ì¼ºÍҺ̬ˮµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º                         
¢ÈijʵÑéС×éÒÀ¾Ý¼×´¼È¼Éյķ´Ó¦Ô­Àí£¬Éè¼ÆÈçͼËùʾµÄµç³Ø×°Öá£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2011½ì¼ªÁÖÊ¡ÆÕͨÖÐѧ¸ßÈýÏÂѧÆÚÆÚÖнÌѧÖÊÁ¿¼ì²âÀí×Û»¯Ñ§²¿·Ö ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

¡°µÍ̼ѭ»·¡±ÒýÆð¸÷¹úµÄ¸ß¶ÈÖØÊÓ£¬ÒÑ֪ú¡¢¼×ÍéµÈ¿ÉÒÔÓëË®ÕôÆø·´Ó¦Éú³ÉÒÔCOºÍH2ΪÖ÷µÄºÏ³ÉÆø£¬ºÏ³ÉÆøÓй㷺ӦÓá£ÊԻشðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
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FeO(s)£«CO(g) Fe(s)£«CO2(g) ¦¤H £¾0
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¢Ú1100¡æʱ²âµÃ¸ß¯ÖУ¬c(CO2)=0.025mol¡¤L-1£¬c(CO)="0.1" mol¡¤L-1£¬ÔòÔÚÕâÖÖÇé¿öÏ£¬¸Ã·´Ó¦Ïò_______½øÐУ¨Ìî¡°×ó¡±»ò¡°ÓÒ¡±£©£¬ÅжÏÒÀ¾ÝÊÇ     
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CH3OH(g) + 1/2O2(g)£½CO2(g) + 2H2(g)  ¦¤H £½¨C192.9 kJ¡¤mol¨D1
Çëд³öCOÓëH2ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ·´Ó¦Éú³ÉCH3OH(g)µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ
                                                               ¡£
£¨3£©Ä¿Ç°¹¤ÒµÉÏÒ²¿ÉÓÃCO2À´Éú²úȼÁϼ״¼£¬Óйط´Ó¦Îª£ºCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ¦¤H £½-49.0 kJ¡¤mol-1£¬ÏÖÏòÌå»ýΪ1 LµÄÃÜ±Õ ÈÝÆ÷ÖУ¬³äÈë1mol CO2ºÍ3mol H2£¬·´Ó¦¹ý³ÌÖвâµÃCO2ºÍCH3OH(g)µÄŨ¶ÈËæʱ¼äµÄ±ä»¯ÈçͼËùʾ¡£

¢Ù´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½Æ½ºâ£¬ÇâÆøµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv(H2)£½_______        _£»
¢Ú·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬ÏÂÁдëÊ©ÄÜʹÔö´óµÄÊÇ______£¨Ìî·ûºÅ£©¡£

A£®Éý¸ßζÈB£®ÔÙ³äÈëH2C£®ÔÙ³äÈëCO2
D£®½«H2O(g)´ÓÌåϵÖзÖÀë E£®³äÈëHe(g)

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