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    【题目】下列各式表示水解反应方程式的是（ ）

    A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.HS-+H2OH2S+OH-

    C.Cu2++H2OCu(OH)2↓+2H+D.HCO3-+OH-H2O+CO32-

    【答案】B

    【解析】

    A、HCO3-+H2OH3O++CO32-，是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解方程式，故A错误；

    B、HS-+H2OH2S+OH-，是硫氢根离子的水解方程式，故B正确；

    C、多元弱碱一步水解，铜离子水解显酸性，水解程度较小，氢氧化铜不是沉淀，其水解方程式为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，故C错误；

    D、HCO3-+OH-H2O+CO32-，是碳酸氢根离子和氢氧根离子发生的复分解反应，不是水解方程式，故D错误；

    故选B。

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    【题目】取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )

    A. b电极是阴极B. a电极与电源的正极相连

    C. 电解过程中水是氧化剂D. b电极附近溶液的pH变小

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    【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

    ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

    A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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    【题目】曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用Mo2N纳米催化剂在0.1mol·L1盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。下列判断错误的是

    A. Mo2N/GCE电极为阴极

    B. 溶液中H+通过隔膜向MoN/GCE电极区迁移

    C. Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e====2NH3

    D. 为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

    （1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是_____。

    ①苯与B3N3H6的总电子数相等；

    ②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3杂化；

    ③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非极性分子；

    ④水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能存在氢键，甲醛分子间不存在氢键。

    （2）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca，Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

    ①用A，B，O表示这类特殊晶体的化学式：_______　。

    ②Cr、Mn的核外特征电子排布式分别为：Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2，则它们第一电离能由小到大的排列顺序是：_______用“＜”排列）。

    （3）CO2的空间构型为______；固体CO2与SiO2熔沸点差异很大的原因是________

    （4）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图2）类似，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有__个水分子；冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A.糖类和油脂都是高分子化合物

    B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

    C.葡萄糖和果糖互为同系物

    D.纤维素可以被人体吸收，并释放能量供人体生命活动需要

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下0.1 mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是(　　)

    A. c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)

    B. c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)

    C. HB－的水解方程式为HB－＋H2OB2－＋H3O＋

    D. 在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷能形成众多单质与化合物。回答下列问题：

    (1)磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式__ 。

    (2)黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图1所示。

    ①黑磷中P原子的杂化方式为 _________ 。每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是 ____个。

    ②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐（如图2）处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。

    该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为__，1mol该盐阳离子含有的σ键的数目为______ ，该盐阴离子的几何构型是__。

    (3)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如下：

    该磷钇矿的化学式为__，与PO43—互为等电子体的阴离子有__ （写出两种离子的化学式）。已知晶胞参数a= 0.69 nm，c=0.60 nm，阿伏加德罗常数为NA，则该磷钇矿的密度为__g.cm—3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4— (绿色)、Cr2O72— (橙红色)、CrO42— (黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:

    (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_____。

    (2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__________。

    ②由图可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为_____。

    ③升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

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