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已知下列两个热化学方程式:
①P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)  ΔH 1=-2 983.2 kJ/mol
②P(红磷,s)+O2(g)=P4O10(s)  ΔH 2=-738.5 kJ/mol
(1)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式:           
(2)相同的状况下,白磷与红磷能量较低的是:     ;白磷的稳定性比红磷:     (填“高”或“低”)。
(3)已知键能数据,P-P:a kJ/mol;O=O:b kJ/mol;
P-O:c kJ/mol;P=O:d kJ/mol,破坏化学键要吸收能量,形成化学键要放出能量。参考如图物质结构,写出 a、b、c、d满足的关系式:                       
   
(1)P4(白磷,s)=4P(红磷,s) ΔH=-29.2 kJ·mol
(2)红磷    低 
(3)12c+4d-6a-5b=2 983.2 (或6a+5b-12c-4d=-2 983.2 )

试题分析:(1)根据盖斯定律可知,①-②即得到P4(白磷,s)=4P(红磷,s) ΔH=-29.2 kJ·mol1
(2)白磷转化为红磷的反应是放热反应,所以白磷的能量高于红磷的,因此红磷比白磷稳定。
(3)反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,所以根据物质的结构可知6a+5b-12c-4d=-2 983.2,解得12c+4d-6a-5b=2 983.2。
点评:在进行反应热的有关计算时,应该根据能量守恒定律利用盖斯定律进行列式计算。
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

过度排放CO2会造成“温室效应”,科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的
资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,
在1 L固定体积的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH>0,经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=                    
(2)该反应的平衡常数表达式K=                      
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      (多选扣分);
a.容器中压强不变                  b.v正(H2)=v逆(H2O)
c.混合气体中c(H2O)不变        d.c(CO2)=c(CH3OH)
(4)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是       (填字母)。
a.升高温度                   b.将CH3OH(g)及时液化抽出
c.选择高效催化剂             d.再充入H2O(g)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(13分)CH3CHO是有毒物质,易溶于水,含高浓度CH3CHO的废水可以用隔膜电解法处理,总反应为:
2CH3CHO(l) + H2O(l) CH3CH2OH(l) + CH3COOH(l) ;△H
(1)依次写出该反应中三个有机物的官能团名称_____、_______、_______(每空1分)
(2)已知CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH的燃烧热分别为1366.8 kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol,则△H=_____________
(3)现在实验室中模拟乙醛废水的处理过程,模拟废水为一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液,其装置示意图如下图所示。

①b是直流电源的______极。
②Na2SO4的作用是_______________________________________。
③阳极除去乙醛的电极反应为                                    
(4)在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3000 mg/L的废水,可得到乙醇          kg(计算结果保留小数点后1位)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为:C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJ/mol,C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ/mol,则金刚石转化石墨时的热化学方程式为:____________________________________。
由此看来更稳定的碳的同素异形体为:____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧,产生热量为QkJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________(用含Q的代数式表示)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(13分)直接甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
(1)101 kPa时,1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为                                     
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  △H1="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)  △H ="-241.8" kJ·mol-1
则反应②的△H2=                
(3)甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入    极(填“正”或“负”),该极发生的电极反应为                            

(4)已知H—H键能为436 KJ/mol,H—N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:
N2 g+ 3H2 g= 2NH3g ΔH=" —92.4" KJ/mol,则N≡N键的键能是                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知热化学方程式:
① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJ?mol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g)  △H2=-393.5 kJ?mol-1
③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1)   △H3 =" -285.8" kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为(   )
A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1
C.+1301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在火箭推进器中装有还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热量。已知一些键断裂所需能量数据:
N-N:159 kJ /mol   N="N:419" kJ /mol   N≡N:945 kJ /mol   H-H:436 kJ /mol  
N-H:389 kJ /mol   H-O:465 kJ /mol   O-O:138 kJ /mol   O="O:498" kJ /mol
①写出肼和过氧化氢的结构式:肼______        ___,过氧化氢______   
②写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表):
化学键
H—H
Cl—Cl
Cl—H
键能/(kJ·mol1)
436
243
431
请计算H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(  )
A.+862 kJ·mol1                      B.+679 kJ·mol1
C.-183 kJ·mol1                      D.+183 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示,则(   )
①H2(g)+O2(g)====H2O(g)  ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
②2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH2=+Q2 kJ·mol-1
A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.2Q1<Q2D.Q2=Q1

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