Question

由Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol?L^-1的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值．上述盐酸溶液的浓度为（　　）

• A、0.5 mol?L^-1
• B、1.0 mol?L^-1
• C、2.0 mol?L^-1
• D、3.0 mol?L^-1

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：

分析：Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒可知：n（HCl）=n（NaCl），根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=

n

V

计算该盐酸溶液的浓度．

解答： 解：Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，
根据钠离子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，
根据氯离子守恒可知：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，
故该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=

0.5mol

0.5L

=1mol/L，
故选B．

点评：本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度计算，题目难度不大，明确反应实质、根据离子守恒计算为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．