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    19．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是H2A═H++HA-　HA-═H++A2-试完成下列问题：
    Na2A溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示）．

    分析 该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，说明A2-能水解、HA-只电离不水解，Na2A水溶液中A2-水解导致溶液呈碱性；

    解答 解：该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，说明A2-能水解、HA-只电离不水解，Na2A水溶液中A2-水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A2-+H2O?HA-+OH-，
    故答案为：碱性；A2-+H2O?HA-+OH-；

    点评 本题考查了盐类水解的分析判断，注意水解离子的判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．W的氢化物比Z的氢化物稳定
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱
    C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
    D．X、Y的单质易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图所示装置中，a为锌棒，b为碳棒．下列判断正确的是（　　）
    A．电解质溶液中的SO42-向b极移动
    B．导线中有电子流动，电子从b极流到a极
    C．a极上发生了还原反应
    D．b极上有无色气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有 NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2，F2、SO2．SOCl2 等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类请回答下列问题

    （1）图中所示的分类方法叫树状分类
    （2）淡黄色固体最终位于E组，它的电子式为．
    （3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （4）写出II组的某种物质与水发生氧化还原反应的离子方程式3NO2+H2O=2H++NO3-+NO．
    （5）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有168g该物质参与反应．
    （6）II组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应，液面上有酸雾形成，并有能使品红溶液褪色的气体逸出，该反应的化学方程式为AlCl3•6H2O+6SOCl2=AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．
    （7）25℃，101 kPa时14克CO完全燃烧放出83.5 kJ热量，请写出CO的燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）△H=-167KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学在生产和生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）
    A．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
    B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
    C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
    D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
    B．0.1mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
    C．0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-
    D．水电离出的c（H+）浓度为10-12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
    （1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
    （2）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）
    ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极，C口流出的物质是硫酸．
    ②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
    ③电解过程中若消耗6.3gNa2SO3，则阴极区变化的质量为2.2g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．
    （3）常温下，烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等．
    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na+）＜ 2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）
    ②常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，则c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7 mol/L（填写准确数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
    （1）该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是AC（选填A、B、C）．
    A．改铁片为铁粉
    B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
    C．升高温度
    （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正极（填“正”或“负”）．铜片上产生的现象为产生无色气泡，该极上发生的电极反应为2H++2e-═H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．足量的Zn与一定量的浓H2SO4反应，标况下产生22.4L气体，转移电子数一定为2NA
    B．lmolC12参加反应转移的电子数一定为2NA
    C．将含0．lmolFeCl3的饱和溶液滴入一定量的沸水中得到Fe（OH）3胶体，其胶体微粒为0．lNA
    D．50mL，l2 mo1•L-1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA

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