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    2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．1mol镁原子中含有的电子数为2NA
    B．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
    C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
    D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4

    分析 A、镁原子中含12个电子；
    B、求出氢气的物质的量，然后根据氢气为双原子分子来分析；
    C、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫含3个原子来分析；
    D、NA个CO分子的物质的量为1mol，根据质量m=nM来分析．

    解答 解：A、镁原子中含12个电子，故1mol镁原子中含12NA个电子，故A错误；
    B、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而氢气为双原子分子，故1mol氢气中含2NA个氢原子，故B错误；
    C、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫含3个原子，故1mol二氧化硫中含3NA个原子，故C正确；
    D、NA个CO分子的物质的量为1mol，故质量m=nM=1mol×28g/mol=28g，故0.5mol甲烷的质量m=0.5mol×16g/mol=8g，故质量之比为7：2，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．中国是世界上第一钢铁生产大国，近两年钢铁行业形式急转直下，不少钢铁企业陷入全面亏损，2015年，钢铁年产量出现34年来的首次下降．原因就是因为高炉炼铁技术低级落后，不能生产高附加值产品．请根据所学知识回答下列问题：
    （1）地壳中含量最多的金属元素的单质与氧化铁在高温下发生反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
    （2）CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）△H=-218.03kJ•mol-1
         3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
         Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
    则反应Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe （s）+3CO2（g）的△H=-24.8kJ•mol-1．
    （3）在T℃、2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.01.51.01.0
    ①反应达到平衡后，再通入一定量的氩气，则CO的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）；
    ②若甲容器中CO的平衡转化率为60%，则T℃时，反应Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe （s）+3CO2（g）的平衡常数K=64；
    ③下列说法正确的是B
    A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态
    B．若容器内混合气体密度恒定，反应达到平衡状态
    C．甲、乙容器中CO的平衡转化率相等
    D．增加Fe2O3粉末的物质的量就能提高CO的转化率
    （4）铁与金属镍在碱性条件下可形成二次电池，俗称爱迪生蓄电池．利用爱迪生蓄电池可以制取少量高锰酸钾（装置如图所示），此装置中负极是a（填“a”或“b”），写出阳极的电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；当生成19.8g的K2FeO4时，电路中转移的电子的物质的量为0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列过程没有发生化学反应的是（　　）
    A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
    B．用热碱水清除炊具上残留的油污
    C．用活性炭去除冰箱中的异味
    D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是（　　）
    A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小
    C．K的大小与反应程度无关D．升高温度，K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子与氯离子
    B．硫酸钡难溶于水但硫酸钡属于电解质
    C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
    D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水一定不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．
    （1）在四支试管中分别滴入稀硝酸溶液，出现气泡的是Na2CO3溶液，发生的离子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
    （2）继续在剩余三支试管中分别滴入硝酸钡溶液，出现白色沉淀的是Na2SO4溶液，发生的离子方程式是
    Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）继续在剩余两支试管中分别滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀的是NaCl溶液，发生的离子方程式是
    Ag++Cl-=AgCl↓．
    （4）三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（ 1 ）工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽．写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：
    X极：2H++2e-=H2↑；
    Y极：2Cl--2e-=Cl2↑；
    总的离子反应式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是纯铜；Y电极的材料是粗铜，Y电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
    （1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol•L-1．
    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，则需要取62.5mL的该硫酸．若量取浓硫酸时俯视读数，将会使配制溶液浓度偏大（填偏大、偏小或不变 ），定容时若仰视刻度线，将会使配制溶液浓度偏小（填偏大、偏小或不变 ），
    （3）用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L-1的稀硫酸，实验仪器有：①50mL量筒　②100mL量筒　③托盘天平　④玻璃棒　⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦烧杯　⑧锥形瓶
    实验时使用选用仪器的先后顺序为②⑥⑦④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）的生产流程示意图：

    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见表．
    温度（℃）20406080100
    石膏0.320.260.150.110.07
    胆矾3244.661.883.8114
    请回答下列问题：
    （1）红棕色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
    （2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
    （3）操作I的操作温度应该控制在100℃左右；
    （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为冷却结晶、过滤 洗涤、干燥；
    （5）反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3：4NO+3O2+H2O=4HNO3．

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