Question

9．（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
①溶液颜色由无色变蓝色的理由：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂（用离子反应方程式表示）；
②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
5Cl₂+I₂+6H₂O→2HIO₃+10HCl
（2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
（A） Al（OH）₃+H₂O?Al（OH）₄^-+H⁺       
（B） NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-
①已知B（OH）₃是一元弱酸，其电离方程式为B（OH）₃+H₂OB（OH）₄^-+H⁺；
②N₂H₄是二元弱碱，其电离方程式为N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-、N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-；．
（3）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．则溶液显中性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

Answer 1

分析 （1）①氯气的氧化性强于碘，氯气能够与碘离子反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝色；
②继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，是由于氯气具有强氧化性，可与碘发生氧化还原反应生成盐酸和碘酸；
（2）①依据氢氧化铝的酸式电离书写B（OH）₃的电离方程式；
②N₂H₄是二元弱碱，可分别发生N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-、N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-；
（3）依据溶液中存在的电荷守恒关系判断溶液性质；
依据NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{c（N{H}_{4}{\;}^{+}）•c（OH{\;}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，结合电离常数计算．

解答 解：（1）①氯气的氧化性强于碘，氯气能够与碘离子反应生成单质碘，离子方程式：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，碘遇到淀粉变蓝色；
故答案为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
②继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，是由于氯气具有强氧化性，可与碘发生氧化还原反应生成盐酸和碘酸，方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
（2）①B（OH）₃是一元弱酸，电离生成B（OH）₄^-和H⁺，电离方程式：B（OH）₃+H₂OB（OH）₄^-+H⁺；
故答案为：B（OH）₃+H₂OB（OH）₄^-+H⁺；
②N₂H₄是二元弱碱，可分别发生N₂H₄+H₂ON₂H₅⁺+OH^-、N₂H₅⁺+H₂ON₂H₆²⁺+OH^-；
故答案为：N₂H₄+H₂ON₂H₅⁺+OH^-、N₂H₅⁺+H₂ON₂H₆²⁺+OH^-；
（3）将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因为c（NH₄⁺）=c（Cl^-），所以c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液显中性；
电离常数只与温度有关，则此时NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{c（N{H}_{4}{\;}^{+}）•c（OH{\;}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{0.005mol/L×1×1{0}^{-7}mol/L}{\frac{a}{2}mol/L-0.005mol/L}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L^-1；
故答案为：中性，$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$；

点评 本题为综合题，涉及氧化还原反应方程式的书写、弱电解质电离方程式的书写、电离平衡常数的计算，明确电离方程式书写方法、弱电解质电离常数的计算方法是解题关键，题目难度中等．