已知:将KI.盐酸.试剂X和淀粉四种溶液混合.无反应发生.若再加入双氧水.将发生反应:H2O2+2H++2I-→2H2O+I2.且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗.一段时间后.试剂X将被反应生成的I2完全消耗.由于溶液中的I-继续被H2O2氧化.生成的I2与淀粉作用.溶液立即变蓝.因此.根据试剂X的量.滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间.即可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂，且生成的I₂立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I₂完全消耗。由于溶液中的I^—继续被H₂O₂氧化，生成的I₂与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂的反应速率。

下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）	催化剂	开始变蓝时间（min）
0.1 mol·Lˉ¹ KI溶液	H₂O	0.01 mol·Lˉ¹ X 溶液	0.1 mol·Lˉ¹ 双氧水	1 mol·Lˉ¹ 稀盐酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe₂(SO₄)₃	0.6

（1）已知：实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂反应速率的影响。实验2中m= ，n= 。

（2）已知，I₂与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H₂O₂）>________，才确保看到蓝色。

（3）实验1，浓度c(X)~ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)~ t的变化曲线图（进行相应的标注）。

（4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。

（5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I₂（s）2AlI₃（s）。含I^—传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：______________________________，充电时Al连接电源的___________极。

【答案】

（16分）

（1）20.0，20.0 （各2分，共4分）

（2）0.5mL（2分）

（3）画图（共4分，标注2分）

（4）降低（2分）

（5）Al—3e^— +3I^— = Al I₃ 负极（各2分，共4分）

【解析】

试题分析：（1）根据对比实验的目的可知，只改变双氧水浓度，其它条件相同，则盐酸的浓度不变，所以其体积保持不变，则n=20.0；由于实验1所用溶液总体积为(20.0+10.0+10.0+20.0+20.0)mL，实验2所用溶液的总体积为(20.0+m+10.0+10.0+n)，由于实验1、2所用溶液的总体积相同，n=20.0，则m=20.0；（2）由于n=c•V，则n(X)= 0.01 mol·Lˉ¹×10.0×10ˉ³L =10ˉ⁴mol；由于I₂与X反应时，两者物质的量之比为1∶2，则n(I₂)=0.5×10ˉ⁴mol，为了确保看到蓝色，n(I₂)一定大于0.5×10ˉ⁴mol；由于n(I^—)= 0.1 mol·Lˉ¹×10.0×10ˉ³L =10ˉ³mol，则碘离子一定过量，过氧化氢完全反应，H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂中过氧化氢与I₂的系数之比等于物质的量之比，为了确保看到蓝色，n(H₂O₂)一定大于0.5×10ˉ⁴mol；由于V=n/c，则V(H₂O₂)>0.5×10ˉ⁴mol÷0.1 mol·Lˉ¹，即V(H₂O₂)>0.5mL；（3）画图要点：由于KI、双氧水、盐酸均过量，则X将反应完全，实验1、3、4中X的起始浓度相同，反应停止时X的浓度也都为0；实验1→实验3，仅减小碘化钾溶液的浓度，反应速率减小，X的浓度由起始浓度减小到0的时间增大，实验3和实验1的起点和终点值相同，中间过程的曲线在实验1曲线的右边，反应的时间比实验1长；实验1→实验4，其他条件相同，仅使用了催化剂，反应速率加快，X的浓度由起始浓度减小到0的时间缩短，实验4和实验1的起点和终点值相同，中间过程的曲线在实验1曲线的左边，反应的时间比实验1少；（4）硫酸铁溶液是该反应的催化剂，能加快反应速率，原因是催化剂能降低反应的活化能；（5）原电池的负极反应氧化反应，正极发生还原反应，电池总反应中铝元素由0升为+3价，发生氧化反应，说明负极的主要反应物和产物是Al、AlI₃，根据电解质中定向移动离子及电子、电荷、原子守恒原理，负极反应式为Al—3e^— +3I^— = Al I₃；放电时铝电极发生氧化反应，充电时该电极上发生还原反应，铝元素由+3降为0，由于电解池中阴极发生还原反应，则充电时铝电极作阴极，应该与直流电源的负极相连。

考点：考查化学反应原理，涉及浓度对化学反应速率的影响、物质的量浓度的有关计算、对比实验方案的设计与评价、物质的量在化学或离子方程式计算中的应用、画出浓度和催化剂对反应速率的影响图像、催化剂影响反应速率的原因、原电池和电解原理等。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1．
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．

（1）Na₂S₂O₃?5H₂O的制备：
步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．写出烧瓶内发生反应的化学方程式：

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

．
步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH

接近7

时，打开K₂、关闭K₁并停止加热，理由是

Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在

．装置B、D的作用是

吸收SO₂，防止污染

．
步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过

蒸发浓缩

、

冷却结晶

、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）Na₂S₂O₃性质的检验：
向新制氯水中加入Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na₂S₂O₃具有还原性．该方案是否正确并说明理由

不正确，因为氯水中含有Cl^-

．
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为

2.4×10^-3mol?L^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?青岛二模）（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

，试剂M为

FeI₂

溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的实验现象是

先观察到下层CCl₄由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；

；
②已知3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为

黄绿色气体消失，产生白烟，

，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为

烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉

；
③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法

将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体
流下．

；
（2）某废水中含有一定量的Na⁺、SO₃^2-，可能含有CO₃^2-，某研究小组欲测定其中SO₃^2-离子的浓度，设计如下实验方案：

①从下列试剂中选择试剂x为

（填序号）：
A．0.1mol?L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液
B．0.5mol?L^-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入试剂x生成SO₄^2-的离子方程式为

Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；

；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为

过滤

、

洗涤

、

干燥

；
④证明该废水中是否含有CO₃^2-的实验方案为

向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO₄溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO₄溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO₃^2-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某食用加碘盐是将KIO₃或KI按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能含有少量Fe²⁺、Fe³⁺．某兴趣小组欲探究该加碘盐中碘元素的存在形式及其含量．
已知：①IO^-₃、Fe³⁺、I₂的氧化性依次递减②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
请回答：实验I：确定加碘盐中碘元素的存在形式
[实验步骤及现象]

实验编号	实验步骤	实验现象
①	用适量的蒸馏水溶解食盐，并将所得溶液分成2份
②	向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水	溶液加入KSCN后无明显变化，加入氯水后变红
③	向第二份溶液中加入稀盐酸酸化，再加入足量KI固体，最后加入淀粉溶液	溶液变蓝

（1）由实验②，可以得出的结论是

碘盐中不含Fe³⁺，含有Fe²⁺

．
（2）经检验，实验③中加入KI固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反应的离子方程式为

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．
（3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于

KIO₃

（填化学式）中．
实验Ⅱ：测定加碘盐中碘元素含量
[实验步骤]①配制100mL 0.00200mol/L Na₂S₂O₃标准溶液．
②用托盘天平称取20.0g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，溶解．
③向锥形瓶中加入2mL 1 mol/L盐酸，再加入足量5% KI溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液．
④用0.00200mol/L Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，至终点．平行测定3次．
[实验数据]

实验编号	1	2	3
Na₂S₂O₃溶液的体积/mL	14.98	15.00	15.02

（4）实验步骤①中，配制100mL 0.00200mol/l．Na₂S₂O₃标准溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

100mL容量瓶

．
（5）达到滴定终点时的现象是．
（6）已知：加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na₂S₂O₃的物质的量之比为1：6．根据实验数据，可计算出每1kg加碘盐中含碘元素mg（计算结果保留2位小数）．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省佛山市南海区高三考前冲刺理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。

①向其中滴加双氧水，发生反应：H₂O₂+2H⁺+2Iˉ=2H₂O+I₂；

②生成的I₂立即与试剂X反应，当试剂X消耗完后，生成的 I₂ 才会遇淀粉变蓝因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算：H₂O₂+2H⁺+2Iˉ= 2H₂O+I₂的反应速率。

下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）	催化剂	开始变蓝时间（min）
0．1 mol·Lˉ¹ KI溶液	H₂O	0．01 mol·Lˉ¹ X 溶液	0．1mol·Lˉ¹ 双氧水	1 mol·L¹ 稀盐酸
1	20．0	10．0	10．0	20．0	20．0	无	1．4
2	20．0	m	10．0	10．0	n	无	2．8
3	10．0	20．0	10．0	20．0	20．0	无	2．8
4	20．0	10．0	10．0	20．0	20．0	5滴Fe₂(SO₄)₃	0．6

（1）已知：实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2Iˉ= 2H₂O+I₂反应速率的影响。实验2中m= ，n= 。

（2）已知，I₂与X完全反应时，两者物质的量之比为1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H₂O₂）>________，才确保看到蓝色。

（3）实验1，浓度c(X)～ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X) ～ t的变化曲线图（进行相应的标注）。

（4）实验4表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。

（5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al(s)+3I₂(s)2AlI₃(s)。含Iˉ传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：________________________，充电时Al连接电源的___________极。

（6）已知：N₂H₄(l) +2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g) △H1= －640kJ/mol

H₂O（l）=H₂O（g） △H2＝+44.0kJ/mol

则0.25mol 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是。

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