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    15．以下比较镁、铝金属性强弱的实验方案不合理的是（　　）
    A．镁、铝分别与热水反应
    B．镁、铝分别与盐酸反应
    C．氯化镁溶液、氯化铝溶液分别与氢氧化钠溶液反应
    D．将镁-铝-氢氧化钠溶液设计为原电池

    分析 金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此判断Mg、Al的金属性强弱．

    解答 解：金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，其最高价氧化物的水化物碱性越强，
    A．镁、铝分别与热水反应，Mg和热水反应生成Mg（OH）2和H2，Al不反应，所以可以判断金属性强弱，故A不选；
    B．Mg和盐酸反应比铝和盐酸反应剧烈，则可以比较金属性强弱，故B不选；
    C．氯化镁溶液、氯化铝溶液分别与氢氧化钠溶液反应，前者生成Mg（OH）2沉淀，后者先生成沉淀后沉淀溶解，则说明氢氧化镁碱性大于氢氧化铝，所以可以比较金属性强弱，故C不选；
    D．镁-铝-氢氧化钠溶液设计为原电池，该环境下Al易失电子作负极，Mg作正极，但该实验不能比较金属性强弱，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查金属性强弱判断，为高频考点，明确金属性强弱判断方法是解本题关键，金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温 0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（　　）
    A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
    B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞rC）＞r（B）
    C．1.0L 0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0．lmol
    D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l024个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
    B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
    C．酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
    D．熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．g--C3N4中掺杂少量铁元素能提高光催化效果．图1为g--C3N4的另一种单层结构；图c为Fe3+掺杂前后N-1s谱图（N原子1s的XPS谱图，图中峰的强度正比于原子数目），图2中横坐标为g--C3N4中N-1s结合能（原子结合能与稳定性成正比），掺杂Fe3+后，结合能最小的谱线发生了明显右移．
    ①Fe3+的价电子轨道表示式为．
    ②发生位移的谱线对应的N原子为1，2（填图b中的序号）．
    ③谱线右移的原因为掺杂后Fe3+与N原子形成配位键，N原子周围的电子云密度降低，原子核对核外导致的束缚能力提高，0.14%Fe-g-C3N4样品中N-1s轨道结合能升高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法，300℃时完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重9.0g，乙装置增重22.0g，回答下列问题：

    （1）该烃的分子式为C5H10．
    （2）经测定该烃结构中只有一个甲基且可使酸性高锰酸钾溶液褪色，试写出该烃与H2发生反应的化学方程式：CH2=CHCH2CH2CH3+H2$→_{△}^{催化剂}$CH2CH2CH2CH2CH3．
    （3）题（2）中的产物有多种同分异构体，其中一氯代物只有一种的结构简式是C（CH3）4；该烃的二氯代物的同分异构体有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有关钠与乙醇的说法中，错误的是（　　）
    A．钠的密度比乙醇的大
    B．乙醇分子中6个氢原子的化学性质完全相同
    C．钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和
    D．钠与乙醇反应产生的气体可以燃烧，燃烧前必须验纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉遇到KI溶液呈现特殊蓝色
    B．淀粉和纤维素属于多糖，其分子式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
    C．多糖一般不溶于水，没有甜味，没有还原性
    D．在稀硫酸作用下，淀粉水解生成葡萄糖和果糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：
    测定时刻/st1t2t3t4
    c（A）/mol•L-16322
    c（B）/mol•L-153.533
    c（C）/mol•L-112.533
    据此判断下列结论中正确的是（　　）
    A．在容器中发生的反应为2A+B?2C
    B．该温度下，此反应的平衡常数为0.25
    C．A的平衡转化率比B的平衡转化率低
    D．起始加入的A、B物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列热化学方程式表达正确的是（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ•mol-1（燃烧热）
    B．KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和热）
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1（反应热）
    D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1（反应热）

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