Question

15．判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．几种实例如下表所示．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

（1）亚磷酸（H₃PO₃）和亚砷酸（H₃AsO₃）的分子式相似，但它们的酸性差别很大．亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸，亚砷酸．
（2）分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式．亚磷酸：H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O，亚砷酸：H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O．
（3）比较H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄的酸性强弱，酸性由弱到强的顺序H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄．

Answer 1

分析 （1）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，据此确定酸的结构式；
（2）酸和碱反应生成盐和水；
（3）由表格中的数据可知，非羟基氧原子个数越多，酸性越强．

解答 解：（1）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，所以亚磷酸和亚砷酸的结构式分别为：、，
故答案为：、；
（2）酸和碱反应生成盐和水，亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚砷酸属于三元酸，亚磷酸和亚砷酸分别和氢氧化钠的反应方程式为：H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O、H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O，
故答案为：H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O；H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O；
（3）由表格中的数据可知，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄中非羟基O原子数分别为1、2、3，则酸性由弱到强的顺序为H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄，故答案为：H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄．

点评 本题考查表格中信息应用、酸性比较及反应方程式的书写，为高频考点，注意把握习题中的信息及酸性的判断为解答的关键，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大．