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    14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
    B．常温常压下，4g H2含有的分子数为 2NA
    C．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
    D．17g氨气所含原子数目为3NA

    分析 A、水在标况下为液体；
    B、求出氢气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
    C、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
    D、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含4个原子来分析．

    解答 解：A、水在标况下为液体，故18g水即1mol水的体积小于22.4L，故A错误；
    B、4g氢气的物质的量为2mol，而分子个数N=nNA=2NA个，故B正确；
    C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠失去0.1NA个电子，故C错误；
    D、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气中含4个原子，故1mol氨气中含4NA个原子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BDE；
    A．容器中气体总质量不变      B．c（O2）不变C．υ（O2）=1.25υ（NH3）          D．体系压强不变
    E．相同时间内，消耗0.1mol NH3，同时消耗了0.1mol NO
    （2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率减小，通入Ar，则反应速率不变  ．
    （3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是反应放热反应速率加快，随着反应的进行反应物浓度减小，反应速率减小．

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    （1）金属铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）CH3COOH与碳酸钙溶液反应：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑．
    （3）NaHSO4溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O．
    （4）NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应共热：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
    （5）向偏铝酸钠溶液中通过量CO2AlO2-+CO2（过）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．物质的量代表符号是n，它的单位是摩尔，单位符号是mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．   2-甲基氯丙烷B．  1，2，4-三甲苯C．  2-甲基-1-丙醇D．  2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
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    C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
    D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    3．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中不正确的是（　　）
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