Question

根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-297.23kJ/mol，下列说法不正确的是（　　）

• A、相同条件下，1mol S与1mol O₂的总能量大于1mol SO₂的能量
• B、1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ
• C、1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ
• D、形成1mol SO₂的化学键释放的总能量大于断裂1mol S（s） 和1mol O₂（g） 的化学键所吸收的总能量

Answer 1

考点：化学反应的能量变化规律,反应热的大小比较

专题：

分析：由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此来解答．

解答： 解：由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，
A．该反应为放热反应，相同条件下，1mol S与1mol O₂的总能量大于1mol SO₂的能量，故A正确；
B．由盖斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B错误；
C．由盖斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C正确；
D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；
故选B．

点评：本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．