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【题目】常温下,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是

化学式

HCOOH

H2CO3

HCN

电离平衡常数

K=1.8×104

K1=4.3×107 K2=5.6×1011

K=4.9×1010

A. 酸性强弱顺序是:HCOOH > HCN > H2CO3

B. 物质的量浓度均为0.1 mol·L1HCOONa溶液和NaCN溶液,pH大小顺序:HCOONa < NaCN

C. HCOOH的电离平衡常数表达式为K=

D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3 + 2CN = 2HCN + CO32

【答案】B

【解析】

A. 根据酸的电离平衡常数HCOOH>H2CO3>HCN可知酸性强弱顺序为:HCOOH>H2CO3>HCN,故A错误

B.HCOOH的酸性大于HCN,所以HCOO-的水解能力小于CN-0.1 mol·L1HCOONa溶液和NaCN溶液中,pH(HCOONa)<pH(NaCN),故B正确;

C. HCOOH的电离平衡常数表达式为K,故C错误;

D. 根据酸的电离平衡常数HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-可知酸性强弱顺序为:HCOOH>H2CO3>HCN> HCO3-,所以H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为:H2CO3 + CN= HCN + HCO3,故D错误;

故选B。

练习册系列答案
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A.拆开1molO2(g)中的化学键时放出454kJ的能量

B.H-O键键能大于C-H键键能,说明H-O键更牢固

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol1

D.2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)ΔH=-1214kJ·mol1

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B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl,一定不存在Na、K

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A. b点处的溶液中c(Cl)>c(M)>c(OH)>c(H)

B. 室温下,MOH的电离平衡常数Kb1×105

C. c点处的溶液中c(M)=c(Cl)=c(H)=c(OH)

D. d点处的溶液中c(MOH) + c(H) = c(OH)

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