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    下列装置不能构成原电池的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．
    解答： 解：A．该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A选；
    B．该装置符合原电池的构成条件，属于原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，故B不选；
    C．该装置符合原电池的构成条件，属于原电池，锌易失电子作负极，石墨作正极，故C不选；
    D．该装置符合原电池的构成条件，属于原电池，锌易失电子作负极，铜作负极，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查了原电池的判断，根据原电池的构成条件来分析解答，这几个条件必须同时具备才能构成原电池，缺一不可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在1.0L密闭容器内加入 2.0mol SO2和1.2mol O2，发生反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    请回答：
    （1）反应进行2min后，测得SO2为1.4mol，则2min内v（SO3）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）反应进行8min后达平衡，测得c（SO3）=8c（O2），则 SO2的平衡转化率是
     
    ．
    （4）该温度下，此反应的平衡常数K的数值是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质所对应的化学式正确的是（　　）
    A、纯碱-Na2CO3
    B、干冰-H20
    C、石灰石-CaO
    D、臭氧-02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    B、大理石与稀盐酸反应：CO
     
    2-
    3
    +2H+═CO2↑+H2O
    C、铜与稀硝酸反应：Cu+H++NO
     
    -
    3
    ═Cu2++NO↑+H2O
    D、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在四个试管中，发生如表所示反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的速率最快的是（　　）
    试管 硫酸浓度 温度 Zn的状态
    A 1mol?L-1 20℃ 块  状
    B 1mol?L-1 20℃ 粉末状
    C 2mol?L-1 50℃ 块  状
    D 2mol?L-1 50℃ 粉末状
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法正确的是（　　）
    A、配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可
    B、区别Na2CO3和NaHCO3时，可将它们分别和Ca（OH）2溶液混合，看有无沉淀产生
    C、区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现
    D、检验某溶液中是否含有NH4+离子时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有足量Na2O2的密闭闭容器中充入3molCO2和1molCO，不断用电火花引燃，充分反应后，容器内剩余气体的物质的量为（　　）
    A、0B、0.5mol
    C、1molD、1.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：
    （1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是
     
    ，C元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）C和D的离子中，半径较小的是
     
    （填离子符号）．
    （3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是
     

    （4）C、D、E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D+（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是
     
    ．
    （5）如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是
     

    A．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
    B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
    C．若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3
    D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：

    试回答下列问题：
    （1）在反应器中，涉及的主要反应的化学方程式如下（未配平）：FeO?Cr2O3+NaOH+KClO3
    △
    Na2CrO4+Fe2O3+KCl+H2O
    ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ；
    ②下列措施不能加快此反应的反应速率的是
     
    （填字母）．
    A．把铬铁矿尽可能的粉碎
    B．提高反应的温度
    C．适当改变铬铁矿与纯碱、固体氢氧化钠、氯酸钾的比例
    （2）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO3，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，用简要的文字说明操作Ⅲ的目的：
     
    ．
    （3）操作Ⅳ中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，在此过程中最好加入的酸是
     
    （填字母）．
    A．H2SO3
    B．HCl
    C．H2SO4
    （4）称取K2Cr2O7试样1.5g，配成溶液于碘量瓶中，加入足量2.0mol?L-1的H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处几分钟，然后加入3mL淀粉指示剂，用1.00mol?L-1的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O52-）．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为
     
    %（设整个过程中其他杂质不参与反应）．

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