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    【题目】实验室制取氯气时往往含有水蒸气和HCl气体的杂质，若想得到纯净干燥的氯气，下列试剂及顺序正确的是

    A. 浓硫酸 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钠溶液 浓硫酸

    C. 蒸馏水 浓硫酸 D. 饱和食盐水 浓硫酸

    【答案】D

    【解析】氯气中含有水蒸气和HCl气体杂质，因为氯气与氢氧化钠要反应，所以不能用氢氧化钠溶液除氯化氢，氯气在饱和食盐水中溶解度小，可以降低氯气的溶解度，同时除去氯化氢杂质；因为饱和食盐水中有水，所以先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸吸收水蒸气，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙(不参与反应)，b处塞有小块钠。从a口用细铁丝把钠送下去，再从a口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾。不正确的说法是

    A. 水可能参与二个氧化还原反应

    B. Cl2可能参与四个氧化还原反应

    C. 氧元素参与的反应一定是氧化还原反应

    D. 氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

    (1)①流程图设备Ⅰ中进行的是________操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用________(填仪器名称)进行。

    ②在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________。

    (2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_______________________________________。

    (3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，此废水中苯酚的含量为______mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实一定能说明HF是弱酸的是

    　①常温下NaF溶液的pH大于7；　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

    　③HF与NaCl不能发生反应；　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；

    ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；

    ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。

    A. ①②⑦ B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度溶液的正确步骤的顺序是：

    ①把已冷却的溶液用玻璃棒小心引流到容量瓶中；②把称量好的溶质放在烧杯里用水溶解；③轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀；④洗涤烧杯内壁，把洗涤液全部注入容量瓶；⑤定容；⑥盖紧容量瓶，反复上下颠倒摇匀。

    A. ①②③④⑤⑥ B. ②③①④⑤⑥ C. ②①④⑤③⑥ D. ②①④③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是

    ①己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝-241.8kJ/mol

    ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

    ③X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) △H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大

    ④己知：

    上表数据可以计算出的焓变

    ⑤ 根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等

    A. ①②③ B. ④⑤ C. ④ D. 无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    （1）表中能形成两性氢氧化物的元素是 _________ （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________________________。

    （2）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式 _____________________________。

    （3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ______。（填化学式）

    Ⅱ、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：

    （1）A元素在周期表中的位置_____________________________。

    （2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为_______________。

    （3）B和C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向10 mL mol·L-1H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合后溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示、下列叙述正确的是

    A. NaHA的电离方程式为NaHANa++HA-

    B. B点：c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

    C. C点：c(Na+)= c(A2-)+c(HA -)

    D. D点：c(Na+)>c(A2-)>c( HA -)>c(OH-)>c(H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol/L和c2 mol/L H2SO4溶液的质量分数，且2w1＝w2，则下列推断正确的是

    A. 2c1＝c2 B. 2c2＝c1 C. c1<c2<2c1 D. c2>2c1

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