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    17．在一定条件下，在容积不变的密闭容器内进行反应：2NO+2CO?N2+2CO2 △H＜0．曲线a表示NO的转化率与反应时间的关系，若改变初始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（　　）
    A．加催化剂B．降低温度C．增大NO的浓度D．缩小容器体积

    分析 该反应为气体体积减小、放热的反应，曲线a表示NO的转化率与反应时间的关系，由图可知，b中反应速率减小，NO的转化率增大，以此来解答．

    解答 解：A．催化剂对平衡移动无影响，转化率不变，故A不选；
    B．降低温度，反应速率减小，平衡正向移动，转化率增大，与图象一致，故B选；
    C．增大NO的浓度，反应速率增大，NO的转化率减小，故C不选；
    D．缩小体积，压强增大，反应速率加快，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与平衡移动原理的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在常温常压下，已知：
    ①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H1
    ②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2
    ③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
    则△H3与△H1、△H2之间的关系正确的是（　　）
    A．△H3=$\frac{1}{2}$（△H1+△H2）B．△H3=△H2-△H1C．△H3=2（△H1+△H2）D．△H3=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列电解质溶于水时的电离方程式中，书写正确的是（　　）
    A．H2SO3?2H++SO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-
    C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．K2SO4=K2++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．请回答下列问题
    （1）H2SO4与HNO3的摩尔质量分别为98g/mol、63g/mol，9.8g H2SO4与6.3g HNO3所含的分子数相同，它们所含氢原子数之比是2：1．
    （2）一定量H2SO4与HNO3中的氧原子数相等，则溶液中H2SO4与HNO3的物质的量之比为3：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q KJ•mol-1，当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（　　）
    A．增大氧气浓度，平衡向正方向移动，K值不变
    B．平衡时SO2气体的转化率为50%
    C．该条件下反应放出0.5QkJ的热量
    D．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现将0.40mol A气体和0.20mol B气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图一：

    （1）若t1=10min，则0至t1时间内B物质的平均反应速率为5.0×10-4mol-1min-1；
    （2）该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为3A（g）+B（g）?2C（g）．
    （3）已知上述反应的△H＜0，在t2时达到平衡后，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况如图二，则a～b过程中改变的条件可能是升温；
    b～c过程中改变的条件可能是减小生成物C的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中，水作氧化剂的是（　　）
    A．C+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO+H2B．H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O
    C．Cl2+H2O?HCl+HClOD．SO3+H2O═H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．K+、SO42-、Cl-、NH4+B．Na+、NO3-、Ag+、CO32-
    C．Na+、Cl-、NO3-、Cu2+、D．K+、HCO3-、SO42-、OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）CH3OH是一种可燃性的液体．已知3.2gCH3OH充分燃烧生成水蒸气时放热akJ，H2O（g）=H2O（l），△H=-bKJ•mol-1则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-（10a+2b）kJ/mol（反应热用含a、b的代数式表示，a、b均大于0）
    （2）CH3OH-空气燃料电池是一种酸性（电解质为20%-30%的硫酸溶液）燃料电池．电池放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    （3）如图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板．若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，则X为阴极，Y极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，反应后铜片的质量变化12.8g，则CH3OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气11.2L（假设空气中氧气体积分数为20%）

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