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    16．常温下下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．加KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、S2-
    B．pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
    C．“84”消毒液的溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
    D．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-

    分析 A．加KSCN显红色的溶液，含铁离子；
    B．pH=1的溶液，显酸性；
    C．“84”消毒液具有氧化性；
    D．离子之间结合生成弱电解质．

    解答 解：A．加KSCN显红色的溶液，含铁离子，Fe3+、S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
    B．pH=1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
    C．“84”消毒液具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
    D．NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．50mL 0.55mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：碎纸条未填满，大小烧杯杯口未相平．
    （3）若实验中改用50mL 0.55mol•L-1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量减小（填“减少”“不变”“增多”）；
    （4）若实验改用25mL 0.55mol•L-1硫酸与25mL 0.50mol•L-1Ba（OH）2溶液代替上述反应，所求得的中和热△H偏小 （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （5）已知：Q=cm△t，如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1g•cm-3，反应后混合溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1．实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热△H=-56.8kJ/mol（保留一位小数）．
    实验
    次数    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃]
    盐酸NaOH溶液
    120.320.323.6
    220.320.323.7
    320.320.325.9
    420.320.323.8
    （6）下列操作能引起△H偏大的是：①②③（填序号）操作．
    ①大烧杯上不盖硬纸板
    ②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
    ③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知中和热的定义为：稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol水的反应热，某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，装置如右图，回答下列问题：
    （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是
    环形玻璃搅拌棒，碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，如果大烧杯上不盖硬纸板，实验所测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）实验数据记录如下表（t1为混合前两溶液平均温度，t2为混合充分反应后读取的温度）：
    实  验  用  品溶液温度（℃）中和热△H（kJ•mol-1）
    t1t2
    ①50 mL 0.50 mol•L-1NaOH50 mL 0.50 mol•L-1HCl2023.3 
     
    -56.8 
    ②50 mL 0.50 mol•L-1NaOH50 mL 0.50 mol•L-1HCl2023.5
    ①已知反应后溶液的比热容为4.18J•℃-1•g-1，各溶液密度均近似为1g•cm-3，计算完成上表（保留一位小数，将结果填写在表格中横线上）
    ②强酸与强碱反应的中和热理论值为-57.3kJ•mol-1，下面列举的情况中可能造成上述实验结果与理论值的差距的是ABC（填字母序号）
    A．倒入反应溶液时有少许溅出
    B．倒入NaOH溶液时速度缓慢
    C．未在温度达到最高点时读数
    ③现用一定量的稀氢氧化钾溶液、澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，分别与上述实验的盐酸恰好完全反应时的反应热分别为△H1、△H2，则理论上两者的大小关系为：△H1=△H2（填“＜”“＞”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：①Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O；②2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；③CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2；
    ④CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO． 
    （1）从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①分解反应，②置换反应，④化合反应．
    （2）反应③中，CO发生氧化反应，还原产物为Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用Al作电极电解NaHCO3溶液：2Al+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑
    B．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时：2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C．碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+═HCO3-+H2O
    D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．若NA代表阿伏伽德罗常数，则下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（　　）
    A．1molNa与足量氧气充分反应转移电子数目为NA
    B．1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子
    C．100ml 1mol/L盐酸与0.1molNa2CO3无论如何滴加都产生0.05NA的CO2分子
    D．0.1mol/L的AlCl3中Cl-的物质的量为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：

    （1）．写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
    （2）．溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）．
    A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3
    （3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H+））使Fe3+沉淀完全．
    （4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至2或pH=2．
    （5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热浓缩），冷却结晶和过滤．
    （6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L．（反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图1所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
    物质乙醛乙酸甘油[X&乙二醇水
    沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
    请回答下列问题：

    （1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{68℃-80℃}^{CuO}$2CH3COOH．
    （2）烧杯B的作用是：①使试管A内的反应液均匀受热发生反应，②使生成的乙酸蒸气进入试管；烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油（写出一种即可，在题给物质中找）．
    （3）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列提供的试剂和试纸中可以选用ad．（填序号）．实验仪器任选．所提供的试剂和试纸有：
    a．pH试纸  b．红色的石蕊试纸  c．白色的醋酸铅试纸  d．碳酸氢钠粉末．
    （4）实验室可以用下列装置如图2来探究乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱．
    ①饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去乙酸．
    ②苯酚钠溶液中应观察到溶液变浑浊，有关的化学方程式C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．含1.2NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol•L-1
    B．Na在空气中长期放置变成Na2CO3粉末
    C．过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同
    D．滴加KSCN显红色的溶液中可大量存在NH4+、K+、Cl-、I-

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