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17.下列物质不可能由醛与氢气发生加成反应得到的是(  )
A.B.CH3-CH2-CH2-CH2OH
C.D.

分析 醛含有-CHO,与氢气发生加成反应生成-CH2OH,则加成产物应具有-CH2OH结构,以此解答该题.

解答 解:A.可由丁酮与氢气发生加成反应生成,故A选;
B.CH3-CH2-CH2-CH2OH可由CH3-CH2-CH2-CHO与氢气发生加成反应生成,故B不选;
C.可由OHC-CHO与氢气发生加成反应生成,故C不选;
D.可由CH3-CH2-C(CH3-CH2)CHO与氢气发生加成反应生成,故D不选.
故选A.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力考查,注意醛与醇的结构和性质,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中,正确的是(  )
A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B.分液时,上层液体从分液漏斗下口流出
C.在制取蒸馏水的实验中收集冷凝水时,应弃去开始蒸馏出的部分
D.在制取蒸馏水的实验中,冷水从冷凝管上口入,下口出

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.硫代硫酸钠(Na2S2O3•5H2O)俗称“海波”,又名“大苏打”,在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等,它易溶于水,难溶于乙醇,加热易分解,具有较强的还原性和配位能力.它是冲洗照相底片的定影剂,棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂.工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备.
(1)某实验室模拟工业硫化碱制取(2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2)硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如图(c):a的装置名称蒸馏烧瓶,装置C的作用吸收反应生成的CO2和多余的SO2,防止污染空气
(2)工业上还可以用亚硫酸钠法(亚硫酸钠和硫粉通过化合反应)制得,装置如图(a)所示.
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图(b)所示.
①Na2S2O3•5H2O的制备:
步骤1:如图连接好装置后,检查A、C装置气密性的操作是关闭K2打开K1,在D中加水淹没导管末端,用热毛巾或双手捂住烧瓶,D中导管有气泡冒出,冷却后形成1段水柱,说明气密性良好.
步骤2:加入药品,打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热.写出烧瓶内发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑.装置B、D的作用是吸收SO2,防止污染.
步骤3:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少.当C中溶液的pH接近7时,打开K2、关闭K1并停止加热;C中溶液要控制pH的理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在.
步骤4:过滤C中的混合液,将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品.
②Na2S2O3性质的检验:
向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,再向溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,据此认为Na2S2O3具有还原性.该方案是否正确并说明理由不正确,因为氯水中含有Cl-
③常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00mL.部分反应的离子方程式为:
a.Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O;      b.I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务.下列举措不符合这一要求的是(  )
A.为推广氢能的使用,工业上可采用电解水法制取大量氢气
B.将石油裂化、裂解,综合利用石油资源
C.有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
D.将某些废旧塑料熔化后再成型

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝.回答下列问题:
(1)NaClO2的化学名称为亚氯酸钠.
(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1.反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表.
离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c/(mol•L-18.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O.增加压强,NO的转化率提高(填“提高”、“不变”或“降低”).
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐减小(填“增大”“不变”或“减小”).
③由实验结果可知,脱硫反应速率脱硝反应速率大于(填“大于”或“小于”).原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.常温下,c(H+)/c(OH)=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、SiO32-、Na+
B.加入KSCN显红色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
C.加入石蕊显蓝色的溶液:Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
D.加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为(  )
A.1 mol•L-1B.2.5 mol•L-1C.5 mol•L-1D.2 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.做馒头时,在发酵面团中加入某种物质,既能除去面团中的酸,又能使馒头松软,加入的这种物质是(  )
A.NaOHB.NaClC.CaOD.Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

7.有A、B、C、D、E五种前四周期元素,其中A、C、B属于同一周期,且原子序数依次增大;A原子的s电子总数等于p电子总数的2倍;B原子最外层中有两个不成对的电子;D能与B形成的化合物DB2中,D与B的质量比为1:1;E原子的M能层上有4个未成对电子.请完成下列问题:
(1)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为C<O<N(用元素符号表示).
(2)DB2分子的空间构型为V型;DB3分子中D原子的杂化类型为sp2
(3)C的氢化物晶体中,含有的作用力方式有共价键、范德华力、氢键.
(4)A、C可形成一种熔点比金刚石还高的化合物,已知该化合物中各原子最外层都满足8电子稳定结构,且只含σ 键,该化合物的化学式为C3N4
(5)E是日常生活中的常见金属.
①E基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
②E晶体中原子的堆积方式是体心立方堆积,晶胞中E原子的配位数为8;实验测得E晶体的密度为ρg/cm3,设 E的相对原子质量为M,则晶胞边长为$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm.

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