Question

【题目】（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑧的原子结构示意图为_________。

（2）②的气态氢化物分子的结构式为_______,②和⑦的气态氢化物的稳定性相比,其中较弱的是____(用该氢化物的化学式表示)。

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。

（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式： ，形成的晶体是 晶体。

Answer 1

【答案】（8分）（每空1分）

（1）；（2）；SiH4

（3）HNO3＞H2CO3 （4）减小 （5）减小 （6）,离子。

【解析】

试题分析：（1）根据元素在周期表中的位置可知⑧元素的Cl，原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，因此该原子结构示意图为。（2）②是C元素，其气态氢化物分子CH4的结构式为,（3）②、③是同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3；（4）⑤、⑥元素是同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的金属性就越强，所以元素的金属性强弱顺序是依次为减小的；（5）④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子电子层结构相同，元素的原子序数越大，离子半径就越小，离子半径依次减小。（6）①、④、⑤元素分别是H、O、Na，它们可形成既含离子键又含共价键的化合物NaOH，它的电子式是：，形成的晶体共存微粒是阳离子、阴离子，是离子晶体。