如图是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线.下列叙述错误的是( ) A.t2℃时.向18g NaCl固体加入50g水.充分搅拌后固体能全部溶解B.0℃时.NaCl和NH4C1两种物质的饱和溶液都升温至t1℃.两种溶液中溶质的质量分数相等C.t2℃时.将NH4Cl溶液降温到0℃.不一定有晶体析出D.NH4Cl中含有少量NaCl.可以用冷却热饱和溶液的方法提� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）

A、t₂℃时，向18g NaCl固体加入50g水，充分搅拌后固体能全部溶解

B、0℃时，NaCl和NH₄C1两种物质的饱和溶液都升温至t₁℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

C、t₂℃时，将NH₄Cl溶液降温到0℃，不一定有晶体析出

D、NH₄Cl中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH₄Cl

考点：溶解度、饱和溶液的概念

专题：

分析：A、根据t₂℃时，NaCl的溶解度以及饱和溶液的定义回答；
B、根据饱和溶液溶质质量分数的计算回答，饱和溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%；
C、根据溶液降温后溶质是否析出回答；
D、根据溶解度与温度的关系回答，两者均是温度升高，溶解度增大．

解答： 解：A、t₂℃时，NaCl的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g，则50g水中最多溶解18g，所以t₂℃时，向18gNaCl固体中加入50g水搅拌后固体全部溶解，A说法正确；
B、饱和溶液的质量分数：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以溶解度大，溶质质量分数大，0℃时，NH₄C1的溶解度比NaCl的小，NaCl饱和溶液的质量分数大于NH₄C1饱和溶液的质量分数，0℃时，NaCl和NH₄C1两种物质的饱和溶液都升温至t₁℃，均变为不饱和，两种溶液中溶质的质量分数还是NaCl的大，故B错误；
C、将NH₄Cl溶液降温到0℃，未说明是否饱和，故不一定有晶体析出，故C正确；
D、由于NH₄Cl的溶解度受温度影响较大，故采用冷却热饱和溶液的方法提纯NH₄Cl，故D正确，故选B．

点评：解答本题的关键是要知道饱和溶液溶质质量分数计算与溶解度有关，要根据比较溶解度大小来比较溶质质量分数的大小．

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