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    请按要求填空： 

    （1）用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100 mol·L－1Na2CO3溶液100 mL，所需要的仪器除烧杯、量筒之外，还有：                                                            。

    （2）已知KNO3、KCl的溶解度如下：

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    KNO3

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    110.0

    KCl

    31.0

    34.0

    37.0

    40.0

    42.0

    45.5

    现有KNO3和KCl混合物，按如下程序分离，请在[  ]中写出分离方法，在（    ）中写出化合物的化学式：

    （1）100 mL 容量瓶    玻璃棒   胶头滴管 

    （2）溶解，蒸发浓缩，过滤，冷却、过滤。KCl、KNO3（每个1分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为
    13.6
    13.6
    ；
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
    20
    20
    mL量筒，实验中还需要用到的仪器有
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶
    ；
    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
    偏高
    偏高
    ；②定容时俯视刻度线
    偏高
    偏高
    ；
    （4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
    重新配制
    重新配制
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol?L-1的稀H2SO41000mL，请按要求填空：
    （1）需用最筒最取浓H2SO4
    27.2
    27.2
     mL．
    （2）若配制硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
    ABC
    ABC
    ．
    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
    D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
    II．向Ba（OH）2溶液中逐滴地加入NaHSO4溶液，开始阶段，溶液中反应的离子方程式为
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    ，当沉淀完全时，溶液为
    碱性
    碱性
    ，（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．继续滴加NaHSO4溶液，溶液中反应的离子方程式为
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ．
    III．发射卫星可用肼（N2H4）作燃料，用NO2作氧化剂，反应生成N2（g）和水蒸气．
    已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；                 △H=+67.7kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；    △H=-534kJ?mol-1
    请写出N2H4（g）和NO2（g）反应的热化学方程式：
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓H2SO4（密度是1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀，请按要求填空：
    （1）需量取的浓硫酸体积为
    13.6ml
    13.6ml
    ，应选用
    20ml
    20ml
    量筒（实验室有10mL，20mL，50mL的量筒）．
    （2）本实验需用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还有：
    500ml容量瓶、量筒、胶头滴管
    500ml容量瓶、量筒、胶头滴管
    ．
    （3）某学生的下列操作中使浓度偏低的是：
    ②③④⑤
    ②③④⑤

    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数．
    ②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．
    ③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
    ④用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．
    ⑤滴加蒸馏水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．
    ⑥溶液定容时，俯视容量瓶刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的转化关系．已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

    请按要求填空：
    （1）写出B的电子式：
    Na+[]2-Na+
    Na+[]2-Na+
    ．
    （2）反应⑤的现象是
    迅速由白色变成灰绿色最终变为红褐色
    迅速由白色变成灰绿色最终变为红褐色
    ．
    （3）反应①的化学反应方程式是
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ，在实验室引发反应④的操作是
    在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
    在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
    ．
    （4）反应⑥的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要1mol/L硫酸溶液500mL，下面是欲用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制．请按要求填空：
    （1）所需浓硫酸的体积为
    27.2mL
    27.2mL
    ．
    （2）在烧杯中溶解硫酸时，应将
    浓硫酸
    浓硫酸
    慢慢倒入
    装有水的烧杯
    装有水的烧杯
    中，
    恢复室温
    恢复室温
    后再将烧杯中的硫酸溶液转移到容量瓶中；再用蒸馏水洗涤
    烧杯以及玻璃棒
    烧杯以及玻璃棒
     2-3次，…，摇匀．
    （3）加水至距刻度线
    1-2cm
    1-2cm
    处，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    加水，使溶液的凹液面正好与刻度线相切．
    （4）若在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，所配的溶液浓度将
    偏小
    偏小
    （偏高、偏低、无影响）．

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