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    8．已知2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，现将2mol SO3充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 A、气体密度是个变量，所以可以用来衡量该反应是否达到平衡状态；
    B、该反应的反应热是定值；
    C、随着反应的进行，SO3分解速率逐渐降低；
    D、SO3转化率在平衡前逐渐增大．

    解答 解：A、由于恒压密闭容器中，容器的容积随着气体的物质的量变化而变化，气体的质量和容器体积不再变化时，密度不变，说明各组分的物质的量不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；
    B、该反应的反应热是定值，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；
    C、随着反应的进行，SO3分解速率逐渐降低，故C错误；
    D、SO3转化率在平衡前是逐渐增大的，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，注意对图象的正确分析，题目难度不大，注意知识的迁移应用是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓．回答下列问题：
    （1）下列有关说法正确的是AC
    A．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾．
    B．PH小于7的雨水都是酸雨
    C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一
    D．大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧
    （2）某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：

    已知：3NO3-+8Al+5OH-+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]-
    请回答下列问题：
    ①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是Mg（OH）2．生成气体Ⅰ的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气．
    ②根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可在试样溶液中先加入足量的Ba（NO3）2溶液，再取上层清液加入AgNO3溶液．
    （3）若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示．则下列说法不正确的是ABD
    A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
    B．溶液中n（Mg2+）=0.1mol
    C．溶液中的阴离子的物质的量为0.35mol
    D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下向20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）
    A．a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L
    B．b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
    D．滴定过程中溶液中的n （CH3COO-）+n（CH3COOH）的和不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的主族元素．W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y．下列说法正确的是（　　）
    A．Y的低价氧化物、Z的单质水溶液均具有漂白性，且与O3漂白的原理相同
    B．X与Z形成的化合物和W2Y的晶体类型相同
    C．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X、Z的单质
    D．X元素的盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下：

    环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表
    物质沸点（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
    环己醇161.1（97.8）0.962 4能溶于水
    环己酮155.6（95）0.947 8微溶于水
    饱和食盐水108.01.330 1
    水100.00.998 2
    注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点．
    （1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液（查资料可知Cr是重金属元素，具有致癌性）加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物．
    ①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液打开分液漏斗上边的玻璃塞，（或含有铬元素的物质）拧开下边的活塞，缓慢滴加，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是避免使用有致癌危险的Na2Cr2O7（或避免使用含有致癌性铬元素的物质）．
    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出．
    （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏，收集151～156℃馏分，b．过滤，c．在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水．
    ①上述操作的正确顺序是cdba（填字母）．
    ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有漏斗、分液漏斗．
    ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．MnSO4可用作催化剂和生产微量元素肥料等，回答下列问题：
    （1）在软锰矿悬浊液中通入SO2，SO2的氧化产物为H2SO4
    （2）在上述滤液（含有Mn2+、Fe2+等离子）中滴加Na2S溶液，当MnS开始沉淀时，溶液中$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=5×10-3[已知Ksp（MnS）=1.4×10-15，Ksp（FeS）=7.0×10-18]．
    （3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1，其反应机理如图：
    已知反应Ⅱ为MnO2（s）+H2O2（l）+2H+═Mn2+（aq）+O2（g）+2H2O（l）△H2写出反应Ⅰ的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）：H2O2（l）+Mn2+（aq）═MnO2（s）+2H+（aq）△H=△H1-△H2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．镍（Ni）是银白色金属，硬度大，熔点高达1455℃，比黄金还高，镍在空气中不易被氧化，镍的性能在很多方面都超过了铜，在科技发达的今天，金属镍的应用感来越广泛，请回答下列问题：
    （1）LiNiO2常用作锂离子电池的正极材料，负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导监Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：xLi+Li1-xNiO2$?_{充电}^{放电}$LiNi02，Ni元素的化合价为+3价；充电时，LiNiO2中化合价发生变化的元素有Li、Ni（填元素符号）．
    （2）Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈．电镀镍的方法是以NiSO4为电镀液，将待镀件与电源负极相连，金属镍板发生的电极反应式为：Ni-2e-=Ni2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．向NaClO溶液通入少量SO2气体：3ClO-+SO2+H2O=SO${\;}_{4}^{2-}$+Cl-+2HCl
    B．将过量的Cl2通入FeBr2中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
    C．向碳酸氢钙溶液滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀量最大：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

    （1）若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （2）若A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是NaHCO3，
    （4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有如图2所示两种情况（不计CO2的溶解），则曲线B表明M中的溶质为Na2CO3、NaHCO3；原NaOH溶液的物质的量浓度为3：10；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为0.25mol/L．
    （5）Na2CO3和NaHCO3浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由小到大的顺序是c（H+）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：配制0.1mol•L-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强．

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