Question

【题目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10 ， Ksp(AgBr）=7.7×10-13 ， Ksp(Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42- ， 浓度均为0.010mol L-1 ， 向该溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A.Cl-、Br-、CrO42-
B.CrO42-、Br-、Cl-
C.Br-、CrO42-、Cl-
D.Br-、Cl-、CrO42-

Answer 1

【答案】D
【解析】析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）= Ksp(AgCl）/ c(Cl-）=1.56×10-10/0.01 =1.56×10-8mol/L， AgBr溶液中c（Ag+）= Ksp(AgBr） /c(Br-）=7.7×10-13/0.01 =7.7×10-11mol/L， Ag2CrO4溶液中c（Ag+）= Ksp(Ag2CrO4） /c(CrO42-）=9.0×10-12/0.01 =3×10-5 ， c（Ag+）越小，越容易生成沉淀，故产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-。
故答案为：D本题是对溶度积应用的考查，结合所给沉淀的溶度积，计算出要使Cl-、Br-和CrO42-形成沉淀所需银离子的浓度，所需银离子浓度越小的，越先形成沉淀。