Question

13．向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，充分反应，下列说法不正确的是（　　）

• A． 当Al³⁺恰好完全沉淀时，消耗Ba（OH）₂ 1.5 mol
• B． 当SO₄^2-恰好完全沉淀时，Al³⁺全部转化为AlO₂^-
• C． 当向溶液中加入1.5 mol Ba（OH）₂时，反应可用下列离子方程式表示：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• D． 随着加入的Ba（OH）₂的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

Answer 1

分析 1molKAl（SO₄）₂中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，反应过程可分三个阶段：2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=K₂SO₄+2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓①；KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O②；
第一阶段：从开始滴入Ba（OH）₂到1.5mol时，反应按①进行，溶液中的Al³⁺、Ba²⁺、OH^-离子均转化成沉淀；
第二阶段：当滴入Ba（OH）₂从1.5mol到2mol之间时，Ba²⁺继续与SO₄^2-反应生成BaSO₄，同时①反应生成的Al（OH）₃与OH^-反应生成AlO₂^-；
第三阶段：当滴入到Ba（OH）₂2mol时，按②进行，生成的Al（OH）₃全部转化为AlO₂^-，共生成2molBaSO₄．

解答 解：A、第一阶段：从开始滴入Ba（OH）₂到1.5mol时，反应按2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=K₂SO₄+2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓①进行，即当1molAl³⁺恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol，故A正确；
B、1mol KAl（SO₄）₂的溶液中含有2mol的SO₄^2-，当SO₄^2-恰好完全沉淀时，需要2mol的Ba²⁺，即消耗了2mol的Ba（OH）₂，即KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O，Al³⁺全部转化为偏铝酸根离子，故B正确；
C、当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，发生反应：2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=K₂SO₄+2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，离子方程式表示为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故C正确；
D、随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，开始沉淀量增多，随后氢氧化铝会溶解，故沉淀的物质的量先增大后减小，故D错误；
故选D．

点评 本题是一道关于离子之间的反应知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．