精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学知识的回答:
(1)A为0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
 

(2)B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示):
 

实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:
 

(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是
 

若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程为
 

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(S)?Ag+(aq)+Cl-(aq)
在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2.现将足量氯化银分别放入:①100mL蒸馏水中;②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中;③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中;④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中.充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
 
(填写序号).
分析:(1)硫酸铵溶液中,铵根水解而使溶液呈酸性,再结合电荷守恒判断离子浓度大小关系;
(2)弱电解质存在电离平衡,弱根离子存在水解平衡;
(3)氯化铁属于强酸弱碱盐,铁离子易水解而使其溶液呈酸性,加入酸抑制其水解;
铁离子和碳酸氢根离子相互促进水解;
(4)银离子或氯离子都抑制氯化银溶解,根据银离子浓度或氯离子浓度确定抑制氯化银溶解程度.
解答:解:(1)硫酸铵溶液中,铵根水解而使溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-),则c(NH4+)>c(SO42-),铵根离子水解程度较弱,所以溶液中c(SO42-)>c(H+),则离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);
(2)弱电解质存在电离平衡,弱根离子存在水解平衡,所以溶液中存在平衡有:HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、H2O?H++OH-,碳酸氢钠溶液呈碱性,说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而导致溶液呈碱性,
故答案为:HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、H2O?H++OH-;HCO3-的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液显碱性;
(3)铁离子水解而使其溶液呈酸性,为抑制铁离子水解,应该向溶液中加入酸,铁离子和碳酸氢根离子相互促进水解而生成氢氧化铁红褐色沉淀和二氧化碳,离子反应方程式为Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑,
故答案为:抑制Fe3+水解;Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑;
(4)银离子或氯离子都抑制氯化银溶解,银离子浓度或氯离子浓度越大其抑制氯化银溶解程度越大,
硝酸银为可溶性银盐,所以其溶液中银离子浓度最大,氯化铝中氯离子浓度大于盐酸,所以氯化铝中银离子浓度最小,其次是盐酸,水溶解氯化银程度大于盐酸,则这几种溶液中银离子浓度大小顺序是②①④③,
故答案为:②①④③.
点评:本题考查了离子浓度大小的比较、盐类水解等知识点,根据盐的性质结合电荷守恒来分析解答,根据难溶物的溶解平衡来确定银离子浓度大小,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:辽宁省葫芦岛一高2010-2011学年高二下学期第二次月考化学试题 题型:058

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响,科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准.下表有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数.

结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:

(1)

下列由极性键形成的非极性分子是________

A.N2

B.O2

C.H2O

D.CO2

E.CH4

(2)

下列说法正确的是

A.

N2O与CO2,CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B.

CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp2方式杂化

C.

CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因

D.

H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键

(3)

在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测正确的是

A.

由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形

B.

C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C.

CHClFCF3存在手性异构

D.

电负性:N<O<F

(4)

甲烷晶体的晶胞结构如图,下列有关说法正确的

A.

甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

B.

晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子

C.

CH4晶体熔化时需克服共价键

D.

可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体

(5)

水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O.其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生CO2O3沉淀;加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成,且其质量为第一次沉淀量的二分之一.则该配合物的化学式最可能为

[  ]

A.

[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

B.

[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C.

[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3

D.

[Co(NH3)5(H2O)]Cl3

(6)

(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)2-1  吡啶-2-甲酰胺,简写为piaH,可有两种方式起双齿配体的作用:

(型式A)                     (型式B)

(1)如果按B种型式配位,画出[Ni(H2O)2(piaH)2]2离子的可能存在几何异构体,并说明其旋光性。

(2)以N、N方式配位(型式A)时,其可能的异构体型式如何?

2-2  含有4个水分子的醋酸镍[Ni(C2H3O2)2?4H2O]是单聚体,它可以失去2个水分子形成另外一种单聚物,而且还可以失去另外2个水分子形成第三种单聚物,请写出这三种醋酸镍的的结构分别是:

2-3  AgClO4在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性,试解释该事实:

2-4  液体氟化氢是酸性溶剂,具有相当强的的Lewis酸性和较高的相对介电常数。HF是离子型物质的优良溶剂,但其高活性和毒性给操作带来困难。

(1)LiF溶于HF产生两种离子             ;从物质结构作用力考虑能够发生这个反应的原因是                

(2)醋酸在水中是个酸,在HF里却是碱,写出反应方程式。

(3)高氯酸在HF中呈现两性,分别写出反应方程式。

查看答案和解析>>

同步练习册答案