Question

4．可以利用如图所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率．
请回答下列问题：
（1）用上述装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率时，必须要求实验装置气密性良好，检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好．
（2）按照上述装置图组装3套相同的装置，并检查装置气密性，首先将注射器推至0刻度处，然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2g，最后通过分液漏斗在锥形瓶中分别加入1mol/L，2mol/L和4mol/L的稀硫酸40mL．
请填写下列表中空白：

序号	加入的稀硫酸浓度	反应时间/min	收集的气体/mL	反应速率/mL•min-1
①	1mol/L	11	10	0.91
②	2mol/L	a	10	b
③	4mol/L	2	10	5.0

请选择一组合适的数据填写在第②组实验中的a，b处B
A.12和0.83    B.6和1.67
C.1和10       D.6和3.67
（3）如果将锥形瓶用热水浴加热，则收集10mL氢气的时间将减小．

Answer 1

分析 （1）关闭分液漏斗活塞，然后向外抽拉注射器的内管，根据一段时间后能否回到原先位置进行判断装置气密性；
（2）根据①③中数据计算出①的反应速率、③的反应时间；再根据浓度对反应速率的影响判断②可能的时间，结合②的气体体积计算出其反应速率即可；
（3）升高温度，反应速率加快，则反应时间减小．

解答 解：（1）使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段，检查该装置的气密性方法为：关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好，
故答案为：关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好；
（2）①的反应时间为：$\frac{10mL}{11min}$≈0.91mL/min；
③的反应时间为：t=$\frac{10mL}{5.0mL/min}$=2min；
②中硫酸的浓度大于①，则②的反应速率大于①，产生相同量的氢气时②消耗的时间小于①，大于③，结合选项可知②的反应时间a=6min，则②的反应速率为：v=$\frac{10mL}{6min}$≈1.67mL/min，故B正确，
故答案为：①0.91；③2；B；
（3）如果将锥形瓶用热水浴加热，反应速率会大大加快，则收集10mL氢气的时间会减小，
故答案为：减小．

点评 本题探究了温度、浓度等因素对反应速率的影响，题目难度中等，注意掌握影响化学反应速率的因素，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，（2）为易错点，明确②的反应时间为解答关键．